【题目】将20g黄铜(由铜、锌组成的合金)样品研磨成粉末，再加入10%的稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图。请计算：

(1)将黄铜研磨成粉末的目的是__________________．

(2)样品中铜的质量为___________？

(3)图中“？”处应标注的稀硫酸质量应为______________？

【答案】 增大反应物的接触面积，使反应更充分 13.5g 98g

【解析】(1)根据将黄铜研磨成粉末的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分解答；(2)(3)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据氢气的质量计算锌的质量，进一步计算铜的质量和反应的硫酸的质量，从而计算稀硫酸的质量。(1)将黄铜研磨成粉末的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分；

(2)由图可知，反应生成氢气的质量为0.2g。设锌的质量为x，反应的硫酸的质量为y。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 98 2

x y 0.2g

x=6.5g

y=9.8g

样品中铜的质量为20g-6.5g=13.5g

(3)图中“？”处应标注的稀硫酸质量应为9.8g÷10%=98g

答：(2)样品中铜的质量为13.5g；(3)图中“？”处应标注的稀硫酸质量应为98g。

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