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【题目】某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应（假设石灰石中的杂质既不和酸反应，也不溶于水）。过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据见下表：
(1)该样品中碳酸钙的质量分数的平均值为_______（结果精确到0.1%）。
(2)引起三次实验数据差异的操作原因可能是______________。
参考答案：
【答案】 90.0% 未充分过滤
【解析】解：（1）石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应（假设石灰石中的杂质既不和酸反应，也不溶于水）。所以每次实验中减少的固体质量即为碳酸钙的质量。样品中碳酸钙的质量分数的平均值为
3.4g-0.3g+3.6g-0.4g+5.0g-0.5g |
3.4g+3.6g+5.0g |
×100%=90.0%
（2）引起三次实验数据差异的操作原因可能是：石灰石中碳酸钙分布不均匀（或滤渣未清洗干净或称量样品不准确或称量滤渣不准确或石灰石颗粒未充分反应）。
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查看答案和解析>>【题目】硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化学品。用某种石英砂矿石(主要成分是SiO2，还含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3)制备硅酸钠(Na2SiO3)的流程如下：
资料：SiO2既不溶于水，也不与盐酸反应。
请问答下列问题：
(1)“研磨”的目的是_______ 。
(2)检验“洗涤a”已洗净的方法是____________。
(3)“酸浸”的化学方程式为____________。
(4)“碱浸”的化学方程式为____________。
(5)“操作a”包含蒸发浓缩、_____ 、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。
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查看答案和解析>>【题目】从用石灰浆抹的墙壁上掉下一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验：
由此得出的结论正确的是 ( )
A. 一定有CaCO3和Ca(OH)2
B. 一定有Ca(OH)2，可能有CaCO3
C. 一定没有CaCO3和Ca(OH)2
D. 一定有CaCO3，可能有Ca(OH)2
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查看答案和解析>>【题目】大多数金属材料在空气中都会生锈。铜锈的主要成分是铜绿[Cu2(OH)2CO3]。某同学利用下图所示的实验1进行实验，研究铜在空气中生锈的条件。一个月后该同学发现B装置中的铜丝生锈了，而A、C装置中的铜丝无明显变化。
试回答下列问题：
(1)该同学得出结论：“铜生锈的原因是铜与空气中的氧气和水相互作用。”该同学得出的结论正确吗？_______，你认为影响铜生锈的因素还可能有_______。
(2)为了验证你的判断，现给你提供实验2所示的装置，从左到右每个仪器所盛放的试剂依次为_______、_______和_______。
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查看答案和解析>>【题目】某一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取10 g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加入93.7 g质量分数为20%的稀硫酸（反应后硫酸有剩余）。反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如下图所示。请回答下列问题：
(1)将合金粉碎的目的是______________。
(2)10 g该合金中铜的质量为_______g。
(3)充分反应后产生氢气的质量是多少？
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查看答案和解析>>【题目】有A、B、C、D、E、F六种物质，其中F是含铁的矿物显红色，它们之间有如下相互转化的关系。据此，回答下面问题：
①A＋F
Fe＋B ②B＋H2O→C③C
B＋H2O ④B＋Ca(OH)2→D↓＋H2O⑤D
B＋_______ ⑥B＋A→2E⑦F＋HCl→_______＋_______
(1)写出下列字母所表示物质的名称：
A_______，B_______，C_______，D_______，E_______，F_______。
(2)写出①～④反应的化学方程式，并指出①反应中的还原剂。
①___________________________， 还原剂_______；
②___________________________________。
③___________________________________。
④___________________________________。
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查看答案和解析>>【题目】铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。
(1)甲图中发生反应后能生成_______色固体，做该实验时，在集气瓶中预先加入少量水可以防止______________。
(2)少伟同学在生活中发现，潮湿空气中的铁比铜更容易锈蚀，由此他认为铁的金属活动性比铜_______（选填“强”或“弱”）。他还想通过一个实验（如乙图）来进一步证明。若乙图中A为金属铁，你认为B是_______溶液。发生该反应的化学方程式是_____________________。
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