【题目】医用CaCl2·2H2O可用于补钙、抗过敏和消炎等，以某碳酸钙样品（其中含少量Al3+、Fe3+等杂质）生产医用CaCl2·2H2O的工艺流程为：

已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀及溶解时的pH为：

氢氧化物

Fe（OH）3

Al（OH）3

Ca（OH）2

开始沉淀时的pH

2.3

4.0

7.8

完全沉淀时的pH

3.7

5.2

10.8

（1）在实验室进行溶解时玻璃棒的作用是 ，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。

（2）除杂操作是加入稍过量的氢氧化钙，调节溶液的pH使Al3+、Fe3+全部转化为沉淀，此时应该控制溶液的pH值X的范围是 ；滤渣A的主要成分的化学式为 。

（3）酸化时加盐酸的主要目的为了 。

（4）若所用碳酸钙样品12.5Kg，最后所得的产物中含氯化钙11.1Kg，则样品中碳酸钙的质量分数最大为多少 ？（写出计算过程）

参考答案：

【答案】（1）加快固体物质的溶解速度、漏斗 （2）5.2-7.8、Fe（OH）3 、Al（OH）3

（3）除去过量的氢氧化钙［（Ca（OH）2 或OH-］（4）80%

【解析】

试题分析：（1）溶解时玻璃棒的作用是加快固体物质的溶解速度；过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。

（2）根据表格中的数据可知：Fe（OH）3完全沉淀时的pH为3.7；Al（OH）3完全沉淀时的pH为5.2；但当PH 为7.8时 Al（OH）3开始溶解。所以要使Al3+、Fe3+全部转化为沉淀，需要将溶液的的pH控制在5.2-7.8。滤渣A的主要成分为Fe（OH）3 、Al（OH）3

（3）因除杂时为将两种离子全部沉淀，需要加入过量的氢氧化钙，所以酸化时加盐酸的主要目的为了除去过量的氢氧化钙［（Ca（OH）2 或OH-］。

（4）根据题意可知：二水合氯化钙在温度超过160°C时分解为氯化钙和水。为防止二水合氯化钙分解（或防止产物分解）所以蒸发结晶时，必须控制温度低于160℃。

（5）已知量为氯化钙11.1Kg；未知量为样品中碳酸钙的质量分数。解题思路：可根据氯化钙和碳酸钙在反应中的质量关系求出碳酸钙的质量，再进一步求出碳酸钙的质量分数。

设CaCO3最大质量为x

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

100 111

x 11.1kg

100：111=x：11.1kg

x=10kg

×100%=80%

答：样品中碳酸钙的质量分数最大为80%

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