【题目】为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，准确称取12.5g石灰石样品放入烧杯中，向其中加入足量稀盐酸（杂质中不含钙元素，不与盐酸反应，也不溶于水），实验测得的数据如图所示。

（1）该样品完全反应，生成二氧化碳的质量为_____。

（2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数_____。

（3）当消耗50g盐酸时，烧杯中物质中钙元素质量为_____。

参考答案：

【答案】4.4g 80% 4g

【解析】

（1）由于50g盐酸对应2.2g二氧化碳，而100g盐酸时恰好完全反应，所以生成二氧化碳的质量为4.4g。

（2）由于钙元素一直在烧杯中，所以碳酸钙中的钙元素的质量就是最后烧杯中的钙元素的质量。

设12.5g石灰石中碳酸钙的质量分数为x，钙元素的质量为y。

根据CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可得关系式为

解得x＝80%，y＝4g

答：碳酸钙的质量分数为80%；最后烧杯中的钙元素的质量为4g。

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