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【题目】下列说法正确的是
A．碳-12原子和碳-13原子的中子数相同
B．KMnO4和K2MnO4中有相同的原子团
C．Fe2+和Fe3+都属于铁元素，核外电子数不同
D．
和
化学性质相同
参考答案：
【答案】C
【解析】A．质子数小于原子的类别，碳-12原子和碳-13原子的质子数相同，中子数不同；B．KMnO4是由钾离子和高猛酸根离子构成，K2MnO4是由钾离子和锰酸根离子构成，两种原子团的组成相同，化合价不同；C．质子数决定元素的种类，质子数相同的同一类原子总称为元素；Fe2+和Fe3+都属于铁元素，核外电子数不同；D、原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。具有稳定结构的原子化学性质相似；非稳定结构的原子，最外层电子数一样的化学性质相似。选C
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查看答案和解析>>【题目】空气中含量较高的气体是氮气和氧气，氮气和氧气在放电的条件下发生化学反应的微观模拟示念图如下所示：
请回答下列问题：
（1）在B图中将相关粒子的图形补充完整。
（2）此变化中发生改变的粒子是_____（填化学式）。
（3）结合该图示从微观角度解释由A到B的实质是_____。
（4）生成物中氮元素的化合价为_____价。
（5）该反应所属的基本反应类型为_____。
（6）画出O2-的结构示意图_____。
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查看答案和解析>>【题目】小明在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，导致无法判断中和反应进行的程度，于是小明对反应后溶液的酸碱性进行了探究。
【探究目的】确定反应后溶液的酸碱性
【猜想与假设】反应后溶液呈碱性，也可能呈_____，也可能呈_____。
【实验验证】
实验操作
实验现象
实验结论
无色酚酞溶液______
溶液呈碱性，使其呈碱性的微粒是_____
无色酚酞溶液不变色
溶液呈______
【继续验证】
实验操作
实验现象
实验结论
粉末部分或全部消失．溶液变为黄色
溶液呈_____，反应的化学方程式是_____
____________
溶液呈______
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查看答案和解析>>【题目】下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是
A．电解水
B．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉
C．加热一定质量的离锰酸钾
D．向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释
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查看答案和解析>>【题目】某工厂排出的废水中一I 能含有AgNO3、Ba(NO3)2、FeCl2、Cu(NO3)2、Na2SO4中的几种物质。某化学兴趣小组做如下实验，探究工厂废水中含有的物质并设计实验方案处理废水。
【查阅资料】①白色的Fe(OH)2沉淀在潮湿空气中迅速转化为红褐色Fe(OH)3；②Ba是金属活动性比Fe强。
（1）取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀，沉淀化学式为______；过滤，将滤液分成两份，一份加入稀硫酸，潮湿白色沉淀，反应化学方程式为___________；另一份加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀。该过程中与OH-反应的离子有______（写离子符号）。
（2）依据工厂排出废水中含有的物质，该化学兴趣小组设计了一个处理该废水的实验方案，流程如下：
度水中含有的物质为_____(写化学式），溶液C中的溶质为________（写化学式）。此流程中涉及________种基本反应类型。
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查看答案和解析>>【题目】下面是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置。请回答下列问题：
（1）写出标号①的仪器名称____________。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气时。应选用的装置是____________
(填字母) 写出该反应的化学方程式_______________。
（3）将右侧E和F装置连接，可以测量氧气的体积，氧气应从________(填“a”或“b”)口通入。
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查看答案和解析>>【题目】t2℃时，将甲，乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图一。甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题：
（1）固体甲对应的溶解度曲线是__________ (填“a”或“b”)。
（2）M点的含义______________。
（3）向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出．你认为“全部溶解”的原因是________________。
（4）将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到们将t1℃时，所得溶液的有关说法正确的是___________（填字母）。
a．甲溶液仍为饱和溶液 b．两溶液质量甲＜乙
c．两溶液中溶剂质量甲=乙 d．两溶液溶质质量甲>乙
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