Question

【题目】下图为某化学兴趣小组探究金属的化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：

（1）描述A中的实验现象______________________________________；

（2）表示我国湿法冶铜原理的是___________________（填字母序号）；

（3）写出C中反应的化学方程式___________________；

（4）要证明Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是___________________（填字母序号）；

（5）要证明Zn、Fe、H、Cu、Ag的金属活动性（包括氢）由强到弱顺序，需要补充一个实验是______________________________________；

（6）开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是___________________。

Answer 1

【答案】 铜丝表面附着一层银灰色固体物质，溶液由无色变成蓝色 B Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ AB 将铜放入稀硫酸中 铁钉表面的铁锈没有打磨或有硫酸铁生成

【解析】金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，现象是铜丝表面附着一层银灰色固体物质，溶液由无色变成蓝色；湿法炼铜常用铁和硫酸铜反应；锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；要证明Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是铜和硝酸银反应，证明铜的活动性比银强；铁和硫酸铜反应，证明铁的活动性比铜强，所以三种金属的活动性顺序是：铁>铜>银；要证明Zn、Fe、H、Cu、Ag的金属活动性（包括氢）由强到弱顺序，需要补充一个实验是将铜放入稀硫酸中 铁和酸反应，说明铁在氢前，铜不与酸反应，说明铜在氢后；铁钉的表面是铁锈，主要成分是氧化铁，和硫酸反应生成硫酸铁，溶液中有铁离子，溶液为黄色。