【题目】向mgAgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入锌粉，锌粉完全溶解后过滤，所得滤液质量仍为m g。

（1）如何检验滤渣中是否含有铁粉_______?

（2）写出可能发生反应的化学方程式_______。

【答案】向滤渣中滴加稀盐酸（或稀硫酸），若产生气泡，则证明滤渣中含有铁（ 或用磁铁吸引，合理答案均可）

【解析】

（1）由于铁能与稀盐酸反应生成了氢气，所以检验滤渣中是否含有铁粉的方法：取滤渣少许，加入稀盐酸，如有气泡生成，含有铁粉，否则不含有铁粉；也可以用磁铁吸引；

（2）金属活动性：锌＞铁＞铜＞银，向m克的AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，锌先和硝酸银反应，如果锌足量，则锌再和硝酸铜反应，最后和硝酸亚铁反应。

反应的方程式及质量关系如下：

由以上质量关系可知，锌和硝酸银反应后溶液质量减小，和硝酸铜、硝酸亚铁反应后溶液质量增大，因为充分反应后过滤，得到滤液的质量仍为mg，说明硝酸银完全反应，硝酸铜参加了反应，无法确定硝酸亚铁是否参加了反应，因此滤渣中一定有反应生成的Ag、Cu；

由上述分析可知，锌可能与硝酸亚铁发生了反应，反应的化学方程式是：。

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