Question

【题目】⑴化合物可以分为酸、碱、盐及氧化物。在下图中填写不同类别的物质__________（填化学式）实现Ca(OH)2一步转化为CaCO3。

⑵某Ca(OH)2 样品部分变质为CaCO3 （假设其成分均匀）。化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中Ca(OH)2 的质量分数。

①配制盐酸：配制500g质量分数为6%的盐酸，需要质量分数为30%的盐酸_____g。

②实验测定：

称取10.0g样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示：

反应时间/min	0	t1	t2	t3
烧杯总质量/g	280.0	278.9	277.8	277.8

完全反应后，生成的CO2气体的质量为___________g。

③数据处理：计算该样品中Ca(OH)2 的质量分数________（根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤）。

Answer 1

【答案】 CO2(合理即可) Na2CO3(合理即可) 100 2.2 50%

【解析】本题考查了碱的化学性质，溶液的配制，根据化学方程式的计算。认真审题，弄清表格中数据与化学反应的关系是进行计算的基础。

（1）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，二氧化碳是氧化物，碳酸钠是盐，碳酸是酸，二氧化碳、碳酸钠、碳酸类别不相同，所以①可以是CO2或Na2CO3，②可以是Na2CO3或CO2；

（2）设：需要质量分数为30%的盐酸的质量为x。根据溶液在稀释前后溶质的质量不变，则有

500g×6%=x×30%， x=100g；

（3）根据表格中的数据可知，反应生成的二氧化碳的质量=280.0g-277.8g=2.2g；

设：碳酸钙的质量为y

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

y 2.2g

y=5g

样品中Ca(OH)2 的质量分数=×100%=50%。

答：⑵①需要质量分数为30%的盐酸100g。

②完全反应后，生成的CO2气体的质量为2.2g。

③该样品中Ca(OH)2 的质量分数为50%。