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【题目】根据图中提供的信息，得出的结论正确的是（ ）
A. ②③属于同种元素，且化学性质相似
B. ④结构的相对原子质量为23，则核内中子数为11
C. ③结构的元素在周期表中位置是第3周期，且为稀有气体元素的原子
D. ①④结构的元素形成化合物时，可形成A2B型的化合物
参考答案：
【答案】D
【解析】A. 核内质子数相同的原子或离子属于同种元素，所以②③属于同种元素，两种粒子的最外层电子数不相同，所以它们的化学性质不同，错误；B. ④结构的相对原子质量为23，则核内中子数为23-11=12，错误；C. 原子核外有几个电子层，元素就位于第几周期，③结构的元素在周期表中位置是第3周期，稀有气体元素的原子最外层是8个电子（氦除外），所以③不是稀有气体元素的原子，错误；D. ①④结构的元素形成化合物是Na2O，可形成A2B型的化合物，正确。故选D。
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查看答案和解析>>【题目】“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式，请结合图回答下列问题：
示意图中虚线框内的原子应该是 ______ 
填序号
；
、B、C、D四种物质中属于单质的有 ______ 填序号；D物质中阴离子结构示意图 ______ ； 
参加反应的A、B两物质的质量比为 ________ ．(4)写出B物质分解的化学方程式________________________________________
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查看答案和解析>>【题目】工业上用铝土矿
成分为氧化铝、氧化铁
制取铝的过程如下：
资料：水蒸气流作用下加快了氢氧化钠处理铝土矿反应；氧化铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠(
) 的水溶液，三氧化二铁不能与氢氧化钠发生反应；碳酸钙分解可以得到氧化钙和二氧化碳。请回答下列问题：
(1)沉淀C的化学式为______，操作I、操作II、操作III都用到的玻璃容器是______
(2)试写出氧化铝和氢氧化钠反应的化学方程式__________________________
(3)操作III中除了化合反应外，另外一种反应的基本类型是____________________
(4) 生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有二氧化碳和_______(填化学式)
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查看答案和解析>>【题目】某同学将10g碳酸钙和氯化钙的混合物进行了如图实验，下列物质恰好完全反应，请计算：
(1)生成CO2气体的质量____________g；
(2)反应后所得溶液中溶质质量分数为_______________。
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查看答案和解析>>【题目】下表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法正确的是（ ）
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/克
13.3
31.6
63.9
110
169
246
A. 20℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾31.6克
B. 40℃时硝酸钾饱和溶液中，溶质硝酸钾的质量分数为63.9%
C. 100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多
D. 100℃时（100+246）克硝酸钾饱和溶液降温到60℃时，析出硝酸钾固体的质量为136克
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查看答案和解析>>【题目】人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切．
（1）钢铁是应用最普遍的金属材料，容易与空气中的________等物质共同作用而生锈，给人们造成巨大的经济损失。
（2）为了满足对钢铁的需要，我国常采用高炉炼铁，写出高炉炼铁原理的化学方程式_____。
（3）铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上一些不法分子以假乱真，祸害百姓。利用简单的化学知识，将其放入稀盐酸中，观察是否有_______产生即可鉴别其真伪。
（4）某废液中含有少量的硝酸银和硝酸铜，取一定量的废液，加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是____。
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查看答案和解析>>【题目】小吴对化学实验有浓厚的兴趣，设计了如下实验装置进行实验，按要求填空：
(1)可用于实验室用过氧化氢溶液制取O2的发生装置有_______（填装置编号，下同），反应的化学方程式为_______；用C装置收集CO2时，气体应从C装置的_______端进入（填“b”或“c”）。
(2)小吴查阅资料得知：CO2＋Na2CO3＋H2O==2NaHCO3 用E装置来证实CO2能与碳酸钠溶液反应，则E装置中气球的变化_________（填“鼓起来”或“气球变扁”或“不变”）。
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