【题目】下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：

（1）依据上表数据，绘制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是 （填A或B）．

（2）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有：

①加入氢氧化钙，②升高温度③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰．

其中措施正确的是（ ）

A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥

（3）20℃时，191 g饱和NaOH溶液，蒸发10 g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为 ．

（4）现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数乙 甲（填“＞”、“＜”或“＝”）．

（5）现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是 ．

（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．

参考答案：

【答案】（1）A；（2）D；（3）9.1g；（4）＜；（5）降温结晶，过滤；（6）偏小

【解析】试题分析：氢氧化钙的溶解能力随温度的升高而减小，要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有：升高温度、蒸发水后再恢复到原温度、加入氢氧化钙；20℃时，191 g饱和NaOH溶液，有氢氧化钠91g，水100g，每10g水溶解9.1g氢氧化钠，蒸发10 g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为9.1g;氢氧化钙的溶解能力随温度的升高而减小，氢氧化钠的溶解能力随温度的升高而增大，含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是降温结晶；将pH试纸用蒸馏水润湿，会稀释氢氧化钠溶液，减小变弱，pH变小。

关闭