【题目】请结合如图回答下列各题。
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(1)仪器名称:X___________;Y___________
(2)A是空气中氧气含量测定装置。实验前装置气密性的检查操作是:打开止水夹,导管末端伸入液面下,双手紧握集气瓶,观察__________。
(3)B是过滤装置。以下操作主要是为了加速过滤的是____________。(填标号)
①用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡
②漏斗内液面低于滤纸边缘
③用玻璃棒引流
④玻璃棒下端靠在三层滤纸处
⑤漏斗下端管口紧靠容器内壁
参考答案:
【答案】烧杯 铁架台 导管口有气泡冒出 ①
【解析】
(1)根据常见仪器的名称,进行分析解答;
(2)根据检查装置气密性的方法,进行分析解答;
(3)过滤液体时,注意“一贴、二低、三靠”的原则,进行分析解答。
(1)仪器X 是烧杯;Y是铁架台;
(2)实验前装置气密性的检查操作是:打开止水夹,导管末端伸入液面下,双手紧握集气瓶,若导管口有气泡冒出,说明装置不漏气;
(3)①用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡,是为了加速过滤速率;
②漏斗内液面低于滤纸边缘,是为了防止滤液仍然浑浊;
③用玻璃棒引流,是为了防止液体溅出;
④玻璃棒下端靠在三层滤纸处,是为了防止损坏滤纸;
⑤漏斗下端管口紧容器内壁,是为了防止滤液溅出。
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查看答案和解析>>【题目】没有空气就没有生机勃勃的地球。
(1)洁净的空气属于________(填“混合物”或“纯净物”)
(2)氧气的相对分子质量为__________,其化学性质活泼,一定条件下能__________(填“氧化”或“还原”)碳、硫、铁、糖类、油脂等物质,在生产生活中用途广泛。
(3)下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。请结合流程回答:

①单质X的化学式为___________;
②“燃烧”时,反应的化学方程式为_______________;
③“合成”时,NH3和CO2的分子个数比为________________。
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查看答案和解析>>【题目】水是生命之源
(1)1滴水(以20滴水为1mL计)中大约含有1.67×1023个水________(用“分子”、“原子”或“离子”填空。)水中氢、氧元素的质量比为_______________。
(2)如图为电解水的实验装置图。通电一段时间后,玻璃管a 中收集到的气体为_______(填化学式),其体积是玻璃管b 中气体的_________倍,电解水的化学方程式为_______________。

(3)下图是科学家研究出来的一种以太阳能为热源的碘硫循环分解水制氢的反应流程图。请结合图示回答:

① HI 读作______________;
②“反应I”的化学方程式为_____________;
③经过上述流程,每分解a g水能得到氢气__________ g。
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查看答案和解析>>【题目】碳元素的变化与我们的生活关系密切。
(1)①在木炭、焦炭、活性炭和炭黑中,碳原子以下图________(填编号)的方式排列。

②向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭,红棕色消失,说明木炭具有___________能力,这是因为木炭具有_______________的结构
(2)CaCO3、H2CO3、CO、CO2和C60这五种物质的“价类关系图”中的位置如下图所示,其中物质E的相对分子质量为100

①物质D的名称是______________;
②请任写一条正确的化学方程式,表示物质B变成物质C的反应:___________;
③请任写一条正确的化学方程式,表示物质C变成物质E的反应:_______。
(3)海洋中的碳循环如图所示。

①图中的________作用(填“钙化”或“光合”)决定了CO2可作为气体肥料。
②“钙化作用”属于分解反应,此反应的化学方程式为_____________
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查看答案和解析>>【题目】现有以下实验装置,按要求回答问题。

(1)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气,发生装置可选择_______(填编号),收集装置可选择________(填编号)。
(2)若用高锰酸钾制取O2,反应的化学方程式是______,发生装置应选________(填编号),若用装置F收集气体,应等到导管口_____时,才将导管移入集气瓶开始收集气体。
(3)若用100g含杂质5%的石灰石和盐酸制取CO2(杂质不与盐酸反应),反应的化学方程式是___,最多能生成CO2____g。实验时,发生装置最好选____(填编号);若用装置D来收集CO2,验满的操作是:将燃着的木条伸到___观察。
(4)

常温常压下,氨(NH3)是一种无色有刺激性的气体,密度比空气小,极易溶于水,广泛应用于化工、轻工等领域。实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气,发生装置应选择____(填编号);若用如图装置来收集NH3,则气体应从____(填“a”或“b”)端进入。
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查看答案和解析>>【题目】文献显示,卢西平等研究人员利用图1装置进行实验,探究二氧化锰的用量对过氧化氢溶液分解的影响。(压强传感器用于测量瓶内压强变化,各数据均于同温同压下测得,3%过氧化氢溶液的密度约为1 g /mL)

编号
第一组实验
第二组实验
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
过氧化氢溶液
8mL
8mL
8mL
8mL
8mL
2mL
4mL
6mL
8mL
10mL
二氧化锰
0.03g
0.06g
0.08g
0.12g
0.24g
0.1g
0.1g
0.1 g
0.1g
0.1g
第一组实验记录的瓶内压强变化如图2所示,第二组实验记录的瓶内压强变化如图3所示。

已知3%过氧化氢溶液中,过氧化氢占溶液总质量的3%。请根据以上实验回答下列问题:
(1)实验时,测定装置内反应的化学方程式为________。
(2)观察图2可知:该条件下30s内要完全分解8 mL3%过氧化氢溶液,至少要用___gMnO2。观察图3可知:该条件下0.1gMnO2至少能快速催化分解_____mL3%的过氧化氢溶液。
(3)综合第一组实验可以得出的结论是:其它条件不变时,MnO2的用量越大,过氧化氢完全分解耗时___,O2的产量______。综合第二组实验可以出的结论是:其它条件不变时,过氧化氢溶液的用量越大,O2的产量_____,过氧化氢完全分解耗时_______。
(4)综合两组实验可以推知:在这样的实验条件下要30s内完成反应,“二氧化锰与过氧化氢的质量比”最合适的取值约为_______。
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查看答案和解析>>【题目】用化学用语填空:
(1)金刚石__________; (2)3个铵根离子____________;
(3)镁元素__________; (4)过氧化氢中氧元素的化合价_________。
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