Question

【题目】小明同学利用一瓶敞口放置已久的NaOH溶液进行了一些实验探究。

【提出问题】这瓶NaOH溶液变质程度如何呢？

【提出猜想】小明的猜想：NaOH溶液部分变质。

【实验探究】小明设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小明实验时的现象：

⑴pH_____7。

【深入研究】通过实际实验，确认这瓶放置已久的NaOH溶液部分变质。现从该瓶中取了100g 溶液，向其中逐滴加入稀盐酸，至恰好不再产生气泡时共消耗稀盐酸73g，同时产生CO2气体2.2g，此时测得溶液的pH=7。

（2）恰好反应时所得溶液的质量是_____g。

（3）求这瓶溶液中Na2CO3的质量分数_____。（ 写出计算过程）

Answer 1

【答案】 ＞ 170.8 5.3%

【解析】（1）由结论可知，用足量的氯化钙溶液除去了部分变质后生成的碳酸钠，故溶液中仍有没有变质的氢氧化钠，故溶液的pH大于7；

（2）根据质量守恒定律，反应前各物质的总质量为173g，反应后有2.2g的二氧化碳气体跑掉，其他的物质全部在溶液中，故恰好反应时所得溶液的质量是173g-2.2g=170.8g；

（3）设变质后溶液中碳酸钠的质量为x

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O

106 44

x 2.2g

=

x=5.3g

这瓶溶液中Na2CO3的质量分数为；

答；这瓶溶液中Na2CO3的质量分数为5.3%。