【题目】在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。(相关反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AICl3+3H2↑)

（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有______产生，说明“银粉”一定不是银。

（2）为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小组通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图像。在绘制锌的图像时，a点所对应的锌的质量m为多少？（通过计算回答）

（3）取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2克。根据上图可知，“银粉”是_______。计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。

参考答案：

【答案】（1）“银粉” 表面有气泡产生；（2）6.5克；（3）铝；14.6%

【解析】（1）根据金属活动性顺序的应用：位于氢前面的金属能把酸中的氢置换出来生成氢气。银位于氢的后面，不能与酸反应，现该“银粉”不是银，那么不论 锌还是铝均能与稀盐酸反应生成氢气，故反应的现象是：“银粉” 表面有气泡产生；

（2）要得到0.2g的氢气，利用化学方程式，根据锌与氢气反应的质量比即可计算出锌的质量。

设锌的质量为x；

Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

65 2

X 0.2g

x=6.5g

故在绘制锌的图像时，a点所对应的锌的质量m为6.5g；

（3）取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2克，即金属与氢气反应的质量比为18:2，由图可知“银粉“是铝；利用化学方程式，根据盐酸与氢气反应的质量比即可计算出盐酸中溶质的质量。

设盐酸中溶质的质量为y；

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

219 6

y 0.2g

y=7.3g

所用稀盐酸的溶质质量分数= 14.6%

答：实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6% 。

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