【题目】水是生命之源，人类的生产生活都离不开水．

（1）化学课上，同学们用图①所示装置探究水的组成，实验过程中发生改变的微粒是 （填名称），通电一段时间后，在试管1中收集到的气体是 ．如何检验试管2中收集到的气体 ．

（2）许多化学实验中都要用到水，在做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中盛少量水的目的是 ，写出反应的化学方程式 ．

（3）自来水的净化过程如图②所示，沉淀池中加入明矾的作用是 ．

（4）氢气和氧气在点燃的条件下可以生成水，根据质量守恒定律，我们知道2g氢气和8g氧气中充分反应最后生成水的质量为 g．

参考答案：

【答案】（1）水分子；氢气（H2）；带火星的小木条检验，看到复燃；（2）防止生成的熔化物溅落炸裂瓶底；3Fe+2O2Fe3O4．故填：防止反应生成的熔融物落到瓶底使集气瓶炸裂；3Fe+2O2Fe3O4；（3）明矾溶于水形成胶状物吸附悬浮物使其沉降（4）9g

【解析】（1）在电解水的过程中，水分子分为氢原子和氧原子，2个氢原子结合成1个氢分子，2个氧原子结合成1个氧分子；试管1中气体体积较大，是氢气；试管2中是氧气，氧气具有助燃性，可用带火星的木条来检验；

（2）集气瓶里放入少量水的作用是防止生成的熔化物溅落炸裂瓶底；铁丝燃烧生成四氧化三铁；

（3）自来水生产过程中加入明矾时，明矾溶于水时生成的胶状物对杂质有吸附性，使小颗粒杂质凝聚成大颗粒沉降下来；故填：明矾溶于水形成胶状物吸附悬浮物使其沉降；

（4）氢气在氧气中燃烧的化学方程式为：2H2+O22H2O，则参加反应的氢气、氧气与生成的水的质量比为（2×2）：32：（18×2）=1：8：9．用2g氢气和8g氧气在点燃的条件下充分反应，消耗的氢气的质量为1g，反应后氢气有剩余，则生成水的质量为1g+8g=9g．故填：9g．

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