Question

【题目】为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100g，向其中滴加某一定质量分数的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，过滤，得到滤液175.1g和滤渣4.9g。请计算：

(1) 滤液中溶质的质量分数；

(2) NaOH溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)

Answer 1

【答案】(1) 4.1% (2) 5%

【解析】硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+Na2SO4。向其中滴加某一定质量分数的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，过滤滤液是硫酸钠溶液，滤渣是沉淀氢氧化铜。利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出硫酸钠和氢氧化钠的质量。

解：设滤液中溶质硫酸钠的质量为x，氢氧化钠溶液中溶质的质量为y；

CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+Na2SO4

80 98 142

Y 4.9g x

x=7.1g

y=4g

滤液中溶质的质量分数= 4.1%

根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，设加入的氢氧化钠溶液的质量为z，那么：100g+z=175.1g+4.9g ，z=80g

NaOH溶液中溶质的质量分数= 5%

答：略