[题目]质量均为 x 的锌粉和铁粉分别与 100g 9.8%的稀硫酸充分反应.产生的 H2的质量与反应时间的关系如图所示.下列说法正确的是( )A. b 曲线表示锌的反应图象B. 当 x<5.6 g 时.两种金属都反应完.酸过量C. 当 5.6 g<x<6.5 g 时.和铁反应的稀硫酸过量D. x 可能大于 6.5 g 题目和参考答案 ——青夏教育精英家教网—

【题目】质量均为 x 的锌粉和铁粉分别与 100g 9.8%的稀硫酸充分反应，产生的 H2的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A. b 曲线表示锌的反应图象

B. 当 x<5.6 g 时，两种金属都反应完，酸过量

C. 当 5.6 g<x<6.5 g 时，和铁反应的稀硫酸过量

D. x 可能大于 6.5 g

【答案】B

【解析】

A、a曲线生成的氢气少，所以a是锌粉与稀硫酸反应的曲线，故A错误；

B、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

所以当x＜5.6g时，两种金属都反应完，酸过量，故B正确；C、当5.6g＜x＜6.5g时，和铁反应的稀硫酸完全反应，故C错误；D、x大于6.5g时，金属过量，酸完全反应，生成的氢气质量相等，故D错误。故选B。