Question

【题目】（11分）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气．探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．经检验滤渣的成分是碳酸钙．

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

（1）【猜想与假设】

猜想一：NaOH

猜想二：

猜想三：NaOH、Na2CO3

猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2

经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因 。

（2）【实验验证】

实验	现象	结论
实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液	无明显现象	猜想 ① 不成立
实验二：另取滤液，向其中加入 ②	先无变化后产生气泡	猜想三成立

（3）【反思与拓展】①若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体是氢气和 ．②登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是 ．

Answer 1

【答案】（1）NaOH、Ca（OH）2（2分），Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3＋2NaOH（2分）（2）①二（2分）②足量稀盐酸（2分）（3）①氨气（NH3）（1分）②氢化钙明显比氢气更易携带，使用也较方便（2分）

【解析】

试题分析：根据题中的叙述及反应进行的程度可知（1） 猜想二为NaOH、Ca（OH）2；猜想四是不合理的，因为碳酸钠与氢氧化钙不能共存，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可；故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．（2）【实验验证】在实验一中，取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明没有氢氧化钙，即猜想二不成立；实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸，观察到先无变化后产生气泡的现象时，说明滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，即猜想三成立；（3）【反思与拓展】若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体是氧气、氨气，因为氢化钙（CaH2）与水反应生成氢氧化钙和氢气，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙和水和氨气；登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙明显比氢气更易携带，使用也较方便。