Question

【题目】海边盛产贝壳，其主要成分为CaCO3.。某化学兴趣小组称取4.0g贝壳样品，把50g稀盐酸分5次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），

得实验数据如下： 稀盐酸的用量 剩余固体的质量

第一次加入 10g 3.0g

第二次加入 10g 2.0g

第三次加入 10g 1.0g

第四次加入 10g 0.8g

第五次加入 10g 0.8g

请计算：（1）贝壳中碳酸钙的质量分数是____。（2）这些贝壳最多可制得多少克二氧化碳____？

Answer 1

【答案】80% 1.4g

【解析】

（1）前三次每加入10g盐酸固体减少1.0g，也就是每10g盐酸恰好和1.0g碳酸钙完全反应。而第四次只减少了0.2g，说明剩余物质不能和盐酸反应，碳酸钙已经完全反应，所以碳酸钙的质量为4.0g-0.8g=3.2g，贝壳中碳酸钙的质量分数=。

（2）设贝壳最多可制得二氧化碳的质量为x。

x≈1.4g。

答：（1）贝壳中碳酸钙的质量分数是80%。

（2）这些贝壳最多可制得1.4g二氧化碳。