【题目】（7分）在进行稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时，若要使反应过程中的酸碱度变化如图所示，

则：

（1）要得到此变化曲线，所进行的操作是______（填序号）。

①将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中

②将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中

(2)该反应的化学方程式______________________________。

若要得到中性溶液，需借助_______试液，当溶液恰好中和时，现象是_______________。

（3）当加入12mL稀盐酸后,溶液中的溶质有________________________。

（4）实验结束后发现容器壁温度升高，证实中和反应过程中放出热量。若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程中放出热量，你认为可行吗？_____，理由是___________。

参考答案：

【答案】 ② NaOH+HCl==NaCl+H2O 酚酞溶液红色消失 HCl NaCl 不可行 因为氢氧化钠固体溶于水，也放热，温度升高

【解析】（1）溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性性，pH越大碱性越强； pH等于7，溶液呈中性；酸的溶液一定呈酸性，碱的溶液一定呈碱性；由题中信息可知，溶液的pH由大于7逐渐减小到 小于7，所以是将盐酸加入氢氧化钠溶液中。(2)氢氧化钠和盐酸的反应方程式为：NaOH+HCl==NaCl+H2O ；反应本身无明显现象，常需要借助于酸碱指示剂判断反应的发生。如果用的酸碱指示剂是酚酞试液，当溶液恰好中和时，现象是红色刚好消失；如测定溶液的pH，则刚好等于7时，两者刚好完全反应。（3）由反应方程式可知，反应后溶液中一定有氯化钠，加入盐酸10ml时刚好完全反应，溶液中只有氯化钠；当加入12mL稀盐酸后,酸过量，溶液中的溶质有氯化钠和过量的氯化氢。（4）若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应，不能验证中和反应过程中放出热量，因为氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，也会使溶液温度升高。

关闭