【题目】下表是KCl在不同温度时的溶解度．

温度/℃

0

10

20

30

40

50

60

溶解度/g

27.6

31.0

34.0

37.0

x

42.6

45.5

小明为测定x的值，取4份40℃的水各50g，分别进行实验，并记录数据如下表．

实验编号

实验1

实验2

实验3

实验4

KCl质量/g

5

15

25

35

溶液质量/g

55

65

70

70

请回答下列问题．

（1）实验中需要用到的仪器有　 　（只写一种）．

（2）要使实验2的溶液达到饱和，可采取的方法是　 　．

（3）由实验可知，40℃时KCl的溶解度x为　 　g．

（4）小明现要配制质量分数为30%的KCl溶液100g，为达实验目的其主要操作是　 　．

参考答案：

【答案】（1）烧杯 （2）增加溶质、降低温度、蒸发溶剂 （3）40

（4）水的温度升高至50℃以上，称取30gKCl固体溶于70g水中．

【解析】（1）进行溶解实验时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒等，故填：烧杯；

（2）根据表1可知氯化钾的溶解度随温度升高而增大，故要使其不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用增加溶质、降低温度或是蒸发溶剂的方法，故填：增加溶质、降低温度、蒸发溶剂；

（3）根据表2提供的数据，所取水的质量为50g，当加入氯化钾25g和35g时，溶液的质量都是70g，说明40℃时50g水中最多溶解氯化钾20g，即100g水中最多溶解40g故填：40；

（4）配制质量分数为30%的KCl溶液100g，则需要氯化钾的质量为100g×30%=30g，需要水的质量为100g﹣30g=70g，此时100g水中溶解氯化钾的质量为：≈42.9g，根据表1溶解度，可知温度需要升高到50℃以上，故填：水的温度升高至50℃以上，称取30gKCl固体溶于70g水中．

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