Question

【题目】我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：

	第一次	第二次	第三次
连续加入盐酸的体积/mL	10	10	10
生成氢气的质量/g	0.08	X	0.04

（1）X=____________；

（2）从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_______g；

（3）求该合金中铜的质量分数。

Answer 1

【答案】（1）0.08；（2）0.2；（3）35%

【解析】（1）X=0.08；（2）从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气是0.08g＋0.08g＋0.04g＝0.2g；（3）解∶设该合金中锌的质量为xg

Zn→H2

65 2

X 0.2g

＝ ,x＝6.5g.

该合金中铜的质量分数∶ ×100％＝35%.

答∶X=0.08；（2）从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气是0.2g；

（3）该合金中铜的质量分数是35%.

点睛∶本题主要考查质量守恒定律的应用以及根据化学方程式进行计算。