Question

【题目】为鉴定一包混合固体粉末，可能含有CaCO3、CuO、Fe2O3、C中的几种，对该固体充分高温加热，设计以下流程（假设下列反应均恰好完全进行），并记录实验现象，得出的正确结论是（ ）

①可燃性气体W是氢气

②固体混合物中可能含有CaCO3

③固体混合物肯定含有Fe2O3

④固体混合物可能含有CuO

⑤残余物Z中肯定含有C

⑥浅绿色溶液中溶质只有一种

A. ①②③B. ①③④C. ①③⑤D. ①③⑥

Answer 1

【答案】A

【解析】

碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉四种物质中，高温时碳酸钙能生成二氧化碳气体和氧化钙、木炭粉和氧化铁反应会产生二氧化碳气体和铁、木炭粉和氧化铜反应会产生二氧化碳气体和铜，二氧化碳和澄清石灰水反应产生碳酸钙白色沉淀，则气体X一定是二氧化碳，则Y一定是碳酸钙。固体Z中可能含有氧化钙、铁和铜中的一种或几种，铜和盐酸不反应、氧化钙和盐酸反应不产生气体，固体Z全部溶解得到浅绿色溶液，则固体Z中一定含有铁、一定不含铜、碳，气体W是氢气，说明原固体粉末中一定含有氧化铁和木炭粉、一定不含氧化铜。根据铁和盐酸反应的化学方程式，每56份质量的铁能和73份质量的氯化氢恰好完全反应，即5.6g铁粉能和100g7.3%的盐酸恰好完全反应，当固体Z中铁粉的质量小于5.6g时，多余的盐酸需要用氧化钙消耗，则原固体粉末中可能含有碳酸钙，溶液Q中一定含有氯化亚铁、可能含有氯化钙。

根据以上分析，

①可燃性气体W是氢气，正确；

②固体混合物中可能含有CaCO3，正确；

③固体混合物肯定含有Fe2O3，正确；

④固体混合物可能含有CuO，错误；

⑤残余物Z中肯定含有C，错误；

⑥浅绿色溶液中溶质只有一种，错误；故选A。