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【题目】金属钠非常活泼,常温下在空气中易被氧化,也易与水反应。现将5.4g部分氧化的金属钠样品放入150g 16%的硫酸铜溶液中,充分反应后过滤,得到9.8g蓝色滤渣。(已知样品成分仅为NaNa2O,相关反应① ),下列计算错误的是( )

A.最终所得溶液中存在两种溶质

B.最终所得溶液的质量为145.5g

C.原混合物中钠元素质量为4.6g

D.原混合物中钠和氧化钠的质量比为46: 31

【答案】D

【解析】

A、将部分氧化的金属钠放入硫酸铜溶液中,,充分反应后过滤,得9.8g蓝色沉淀,则该蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀,设参加反应的氢氧化钠的质量为x,参加反应的硫酸铜的质量为y

y=16g150g×16%=24g

x=8g

故硫酸铜过量,反应生成的氢氧化钠完全反应,最终所得溶液中含有两种溶质,硫酸钠和过量的硫酸铜,不符合题意;

B、氢氧化钠共8g,根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的质量不变,可得氢氧化钠中钠元素的质量=样品中钠元素的质量,氢氧化钠中钠元素的质量为:

设样品中氧化钠的质量为a,钠的质量为5.4g-a,样品中钠元素的质量为:a=3.1g,钠的质量为:5.4g-3.1g=2.3g

设金属钠与水反应生成氢气的质量为m

m=0.1g

根据质量守恒定律,化学反应前后,物质的总质量不变,故最终所得溶液的质量=5.4g+150g-9.8g-0.1g=145.5g,不符合题意;

C、由B的分析可知,原混合物中钠元素的质量为4.6g,不符合题意;

D、由B的分析可知,原混合物中钠的质量为2.3g,氧化钠的质量为3.1g,则原混合物中钠和氧化钠的质量比为2.3g3.1g=23:31,符合题意。

故选D

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根据上述信息,试回答下列问题:

⑴石灰石的用途非常广泛,下列有关说法正确的是_____(单项选择)。

①可用于制取二氧化碳 ②可用于制取生石灰 ③可用于制造玻璃

④可用于治理酸性污水 ⑤可加入煤炭中做固硫剂 ⑥可用作高炉炼铁造渣剂

A ①③⑤⑥ B ②④⑤⑥ C ①②④⑤⑥ D 以上全部都是

⑵上述流程所涉及的物质中,可用作干燥剂的物质是_____

⑶上述流程的步骤③中,还可以选择另外一种试剂采用沉淀法制备出高纯度的碳酸钙,其反应原理的化学方程式为_____

⑷制备高纯度碳酸钙要经历石灰石(CaCO3)→生石灰石灰水→CaCO3的转化过程,其目的是_____

⑸小颖同学称取了25.0g某石灰石样品,按上图流程进行了模拟实验探究。她在步骤③中向石灰水里滴加了溶质质量分数为10%Na2CO3溶液,该过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。试计算:

上述实验中,小颖最终制得轻质碳酸钙的质量?_____(结果精确到0.1g

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【题目】下列化学用语与所表述的意义相符的是(  )

2Mg+2—2个镁离子 O2—2个氧原子 2H2O—2个水分子 FeSO4——表示硫酸铁

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A.③⑤⑦⑧B.③④⑤⑨C.①③⑤⑦D.③⑤⑧⑨

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