【题目】某化学兴趣小组欲除去粗盐中的难溶性杂质和少量可溶性硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，并配制氯化钠溶液．请参与实验并回答问题．

实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图．请回答下列问题：

(1)仪器A的名称是__；

(2)图⑥中有处明显的错误，请指出__；

(3)操作③中玻璃棒的作用是：__；

(4)粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号)__、称量精盐并计算产率．

实验二：除去粗盐中的可溶性杂质

(5)为将这些杂质除净，先将实验一得到的食盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②蒸发；③加过量的NaOH溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液；⑥加过量的BaCl2溶液．正确的操作顺序是__(填序号)．其中，加过量的Na2CO3溶液的目的是__．

(6)若其他操作正确，采用如图所示观察方式量取水，则配制一定量5%的NaCl溶液时，所配制溶液的溶质质量分数__(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．

【答案】托盘天平 没用玻璃棒引流 搅拌，加速固体溶解 ①⑤②③⑥④ ③⑥⑤①④② 除去氯化钙和过量的氯化钡 偏大

【解析】

（1）由图可知，A是托盘天平故填：托盘天平；

（2）操作⑥为过滤，错误是没用玻璃棒引流，故填：没用玻璃棒引流；

（3）固体溶解过程中，玻璃棒的作用是：搅拌，加速固体溶解故填：搅拌，加速固体溶解；

（4）粗盐提纯实验的操作顺序为：取出药品，称量，把粗盐和水转移到烧杯中，加入水搅拌溶解，再过滤，蒸发即可得到精盐，所以粗盐提纯实验的操作顺序为：①⑤②③⑥④故填：①⑤②③⑥④；

（5）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：加过量的BaCl2溶液，加过量的Na2CO3溶液，加过量的NaOH溶液，过滤，加适量的盐酸；或者，加过量的NaOH溶液，加过量的BaCl2溶液，加过量的Na2CO3溶液，过滤，加适量的盐酸或加过量的BaCl2溶液，加过量的NaOH溶液，加过量的Na2CO3溶液，过滤，加适量的盐酸；所以操作顺序为：③⑥⑤①④②，加过量的Na2CO3溶液的目的是：除去氯化钙和过量的氯化钡，故填：③⑥⑤①④②；除去氯化钙和过量的氯化钡；

（6）俯视读数时，水的实际体积小于所读数据的体积，所以配制一定量5%的NaCl溶液时，所配制溶液的溶质质量分数偏大，故填：偏大。

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