【题目】下列关于溶液的说法,正确的是
A. 溶液都是液体 B. 饱和溶液升温一定会变成不饱和溶液
C. 饱和溶液不能再溶解任何物质 D. 硝酸铵溶解在水中,溶液温度会降低
参考答案:
【答案】D
【解析】A、广义的溶液可以为气态、液态或固态,例如空气可以看做溶液,错误;
B、不同的物质溶解度受温度的影响不同,对于溶质溶解度随温度升高而减小的物质,升高温度时,不饱和溶液能变成饱和溶液,错误;
C、饱和溶液是指在一定温度下,一定量的溶剂里,不能再溶解某一溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液,此时还可以溶解其它溶质,错误;
D、硝酸铵溶于水吸热溶液温度会降低,正确。故选D。
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查看答案和解析>>【题目】(8分)A、B、C、D、E、F是初中化学常见物质,转化关系如图(其中部分生成物和反应条件已略):已知B、F为金属氧化物,B溶于酸会得到蓝色溶液,F中的金属元素是地壳中含量最高的金属元素;E是天然气的主要成分,请回答下列问题:

(1)B是___ ___,F是__ ___(均填化学式)
(2)C→B的化学方程式为_________________________
E→D的化学方程式为_________________________
若B→A是复分解反应,化学方程式为
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查看答案和解析>>【题目】进入高原地区,人们一般会产生高原反应,出现缺氧的现象,这里的“缺氧”是指缺少
A. 氧分子 B. 氧原子 C. 氧离子 D. 氧元素
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查看答案和解析>>【题目】(5分)某化学小组在实验室用CO和Fe2O3在密闭容器中隔绝空气加强热模拟炼铁过程,一段时间后收集到如下数据:
物质
CO
Fe2O3
Fe
M
CO2
反应前质量(g)
2.8
16
0
0
0
反应后质量(g)
0
0
0
a
b
(1)预期看到的实验现象应该是 ;
(2)实验过程中看到的实验现象与预期的现象相符。但查阅资料可知:CO还原Fe2O3时在一定条件下可生成铁的其它氧化物FeO和Fe3O4,二者也均为黑色固体,发生的化学反应方程式分别为Fe2O3+CO
2FeO+CO2、 .(2)表中b的值为 ;物质M的化学式为 。
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查看答案和解析>>【题目】(7分)四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。某实验兴趣小组从工厂采集废液(含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4),进行四氧化三铁的制备实验。
【阅读资料】
(1)25℃时,氢氧化物沉淀的pH范围如表所示。
Zn(OH)2
Fe(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀的pH
5.7
7.6
10.4
沉淀完全的pH
8.0
9.6
12.4
(2)25℃时,Zn(OH)2可溶于pH>10.5的碱溶液。
(3)制备Fe3O4的实验流程如下:

【回答问题】
(1)往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为 (写出其中一个)。
(2)操作a的名称为 。该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 等。玻璃棒在此操作中的主要作用是 。
(3)溶液1所含溶质有 (至少写两种成分的化学式);溶液3所含溶质的主要成分为 (写名称)。
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查看答案和解析>>【题目】做笔记是一种很好的学习方法,以下是小明同学的笔记,其中正确的是
A. 通常情况下氧气与氮气不发生反应
B. 铁丝在空气中燃烧,生成四氧化三铁
C. 氧气能支持燃烧,说明氧气是可燃物燃烧反应中的催化剂
D. 氧化反应也属于化合反应
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查看答案和解析>>【题目】(11分)某实验小组的同学要探究酸碱盐中碳酸钠的化学性质,设计了如下实验装置及方案:
实验装置
实验步骤及操作
实验现象
①将注射器2中的溶液推入盛有稀盐酸的瓶中,至不再有气泡产生。
气球变瘪
②将注射器3稍稍向外拉
澄清石灰水变浑浊
③将注射器1中的溶液推入瓶中
气球鼓起
④
无明显现象
⑤将注射器4中的溶液推入瓶中
(一)(1)步骤①中气球变瘪的原因 ;
(2)步骤①、②可得出碳酸钠具有 的性质;
(3)步骤④的操作是 ,其目的是 ;
(4)步骤⑤中发生反应的化学方程式 ;
(5)步骤③④⑤可得出碳酸钠具有 的性质;
(二)上述实验结束后,实验小组的同学又对瓶内溶液的成分十分好奇,进行了探究:
(1)【提出猜想】通过分析,一致认为瓶内溶液的溶质中一定含有 ,可能含有氢氧化钙或 。
(2)【实验验证】设计实验方案确定溶液中溶质的组成.
实验操作
实验现象
实验结论
分别取少量溶液于A、B两支试管中,A中
加入CaCl2溶液,B中加入Na2CO3溶液
A中产生白色沉淀,B中没有沉淀
瓶内溶液中溶质的成分为
(3)【反思与交流】根据所学化学知识,除了以上方案外,下列哪些物质可以代替试管B中加入的Na2CO3溶液完成该实验? (填序号)
a.K2CO3 b.BaCO3 c.CO2 d.无色酚酞 e. CuSO4
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