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    【题目】向盛有等量水的三个烧杯中分别加入某固体物质10g、25g、25g，如图甲所示是充分溶解后的现象，如图乙所示是该固体物质和另一种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是

    A.三个娆杯中形成的溶液都是饱和溶液

    B.烧杯②、③的溶液中溶质的质量分数相等

    C.Y代表该固体物质，X代表另一种固体物质

    D.分别将100gX、Y的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，所得到的溶液质量：Y>X

    【答案】D

    【解析】

    A. 饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液，第一个烧杯中溶液不饱和，烧杯②中形成的溶液一定是饱和溶液，选项错误；

    B. 烧杯②固体没有完全溶解，溶质的质量比烧杯③的少，烧杯②中溶质的质量分数比烧杯③中的小，选项错误；

    C. 由图可知，该物质的溶解能力随温度升高而增大，X代表该固体物质，Y代表另一种固体物质，选项错误；

    D. 分别将100gX、Y的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，X的溶解度减小，有固体析出，溶液质量减小，而Y的溶解度变大，溶质不析出，溶液的质量不变，所得到的溶液质量：Y>X，选项正确。

    故选D。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一．下面是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究．

    问题一：探究铁生锈的条件

    课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计如下改进实验．

    （1）检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接入到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是______。

    （2）反应开始后，甲装置中反应现象是______，MnO2的作用______。

    （3）4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮．该实验说明铁生锈主要与______和______有关。B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是______。

    问题二：测定铁锈的组成

    铁锈的成分主要为Fe2O3H2O，还含有少量的FeCO3．某兴趣小组设计如图装置测定锈铁钉的组成．取一高度腐蚀的干燥铁钉（含有少量铁），称其质量为20.08g，在N2氛围中，充分加热到质量不再减少．该过程中仅考虑发生：，，且不需要考虑装置中空气对本实验的影响．（碱石灰成分：CaO和NaOH固体混合物．物质的相对分子质量：Fe2O3H2O178，FeCO3116）

    （1）若反应前后称得C装置总质量分别为100.00g和102.24g，则反应生成的CO2和水蒸气的总质量为______g，D装置中碱石灰的作用是______。

    （2）仅有上述实验数据，无法计算组成，若在B、C之间增加一套装置即可，则装置名称和药品为______、______。

    （3）经过改进后，测得m（H2O）=1.80g，m（CO2）=0.44g，请计算锈铁钉的组成．

    ①锈铁钉中Fe2O3H2O的质量=______g。

    ②锈铁钉中FeCO3的质量=______g。

    ③锈铁钉中单质铁的质量分数=______。

    （4）将20.08g该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反应后，产生的气体中是否有H2？______（填“有”或“无”），请通过计算说明_____。（假设铁在H2SO4和Fe2(SO4)3，混合溶液中先发生的反应为：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，Fe2(SO4)3的相对分子质量为400）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备并收集二氧化碳

    （1）选用药品。按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应）， 产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如下图所示：

    实验编号

    药品

    Ⅰ

    块状大理石、10%H2SO4溶液

    Ⅱ

    块状大理石、7%HCl溶液

    Ⅲ

    大理石粉末、7%HCl溶液

    （1）图中丙对应实验_____（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“III”）。确定用乙对应的药品制备并收集二氧化碳，相应的化学方程式是_____；不用甲对应的药品，理由是：_____。

    （2）搭建装置。组装可以控制反应速率的装置，应选用_____（填字母）。

    （3）收集气体。用下图装置收集时，空气从_____（填“x”或“y”）端排出。

    （4）如果用（2）题搭建的装置制取氧气，发生的化学方程式是_____，其中固体物质在此反应中的作用是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学利用pH传感器对碳酸氢钠、碳酸钠的某些性质进行以下探究。

    25℃时，向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入相同浓度的盐酸，用pH传感器测得pH变化与时间的关系如图1、图2所示。将图1与图2的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。

    回答下列问题：

    （1）含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液均呈碱性，两种溶液碱性较强的是_____。

    （2）a点的溶质为_____，b点前发生反应的化学方程式为_____。

    （3）依据实验获取的信息，请将鉴别Na2CO3和 NaHCO3固体的实验方案补充完整：分别取两种固体加入适量水溶解，逐滴缓缓加入稀盐酸，_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】硒元素在元素周期表的信息如图，下列说法正确的是

    A. 硒原子核内有34个质子 B. 硒属于金属元素

    C. 硒的相对原子质量是78.96 g D. 硒的中子数为34

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是

    A. 操作I一定是降温 B. 操作I一定是加溶质

    C. ①与③的溶质质量一定相等 D. ②与③的溶质质量分数一定相等

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。

    （1）由该图可以看出，甲、乙两种物质中，溶解度随温度升高而增大的物质是____。

    （2）甲、乙两种物质的溶解度相等时的温度是____℃，对应饱和溶液溶质质量分数是___。

    （3）A点表示甲物质在40 ℃时的不饱和溶液，若在溶质质量不变的情况下，要达到饱和状态需___。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是（ ）

    A. 该物质为化合反应

    B. 丙可能是该反应的催化剂

    C. 该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5：7

    D. 该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1：4

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】(9分)某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如下图。

    资料:

    2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，两电极，一端得到NaOH和H2，另一端得到Cl2。

    (1)晾晒海水得到粗盐的原理是_______

    (2)实验室蒸发用到的仪器有铁架台(带铁圈)、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和________

    (3)工业生产中应选择途径______ (“①”或“②”)，理由是______

    (4)Cl2可用于生产84消毒液(有效成分NaClO),反应原理为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应前后氯元素的化合价有___种。

    (5)图1实验测定水的组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是____。电解水的化学方程式为________

    (6)图2实验获得84消毒液，直流电源正极应与___(填a或b)连接，才能使NaClO的含量更高。

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