Question

【题目】(10分)实验设计是化学实验的重要环节。请根据下列实验要求回答相关问题： 【活动与探究一】用对比实验方法探究二氧化碳的性质。

（1）实验一中振荡3个矿泉本塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A > B > C，其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为_ ；对比A瓶与_ (填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应。

（2）实验二观察到C装置中发生的现象是__ 结论是_

(用化学方程式表示）。

【活动与探究二】用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素。

（3）实验三目的是探究 对硝酸钾溶解性的影响；实验四是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和．

【活动与探究三】定量测定空气中氧气的含量。

（4）实验五中，反应的原理为__ (用化学方程式表示）；装置一比装置二更合理，理由是_ ；

根据下表提供的实验数据，完成下表：

硬质玻璃管 的容积	反应前注射器中 气体体积	反应后注射器中 气体体积	实验测得空气中氧气 的体积分数
30mL	20mL	12 mL

定量实验操作中易产生误差，如果反应前气球中存在气体（其量小于注射器内的空气），而实验后冷却至室温，将气球内的气体全部挤出读数，导致实验测得结果 _ (填“偏小、‘偏大”或“无影响”）。

Answer 1

【答案】

（1）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O C

（2）干燥的石蕊试纸不变色；湿润的石蕊试纸变红。 CO2+H2O==H2CO3

（3）温度 溶剂的质量

（4）2Cu+O2 2CuO；

可使空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应。 16%；

（2）偏小。

【解析】

试题分析：（1）二氧化碳可与氢氧化钙溶液反应生成不溶于水的碳酸钙，从而观察到瓶内变浑浊；A中二氧化碳可与氢氧化钠反应，为了排除溶液中水的影响，所以应与C瓶对比。

（2）A生成的二氧化碳经B干燥后进入C中。干燥的二氧化碳不能使石蕊变色；当二氧化碳遇到湿润的试纸时，会与水反应生成碳酸，从而使石蕊变红。所以会观察到：干燥的石蕊试纸不变色；湿润的石蕊试纸变红。反应的化学方程式为：CO2+H2O==H2CO3

（3）实验三中对盛有未完全溶解的硝酸钾的试管进行加热，可探究温度对硝酸钾溶解性的影响；实验四探究的是溶剂的种类对氯化钠溶解性的影响，所以应控制温度和溶剂的质量相等。

（4）实验中利用了铜和氧气的反应，反应的化学方程式为：2Cu+O2 2CuO；

在实验过程中可通过推拉注射器使气体流通，让空气中氧气与氧化铜充分接触；以与氧化铜充分反应。气球的作用是当推拉注射器时保证装置的密封性。所以装置一中气球的位置更合理，可以使空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应。

根据题意可知：反应前玻璃管和注射器中均为空气，总体积为30ml+20ml=50ml。反应后气体减少的体积为20ml—12ml=8ml。所以可计算出空气中氧气的体积分数为：×100%=16%；

（2）由于反应前气球内有气体，而在反应后挤入注射器内，所以会造成测得的反应后的剩余气体增多。则计算出气体的减少值（反应的氧气的量）偏小；所以会造成结果偏小。