Question

【题目】钙及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用。

（一）钙的广泛用途

（1）高钙奶中含钙，这里的钙是指_____。（选填序号，下同）

a．单质 b．元素 c．原子

（2人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其中磷元素化合价为___________。

（3）混凝土中也含有一定量的含钙物质，钢筋与混凝土混合形成钢筋混凝土，以上叙述中不涉及的材料是____。

a．无机材料 b．合成材料 c．复合材料

（二）轻质CaCO3的制备

某实验小组利用石灰石残渣（杂质不溶于水也不溶于酸）制备轻质CaCO3，同时得到K2SO4，流程如下：

（1）反应Ⅱ中先通NH3，再通CO2的目的是_______，化学方程式为______。

（2）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是______。

物质	KCl	K2SO4	NH4Cl	M
溶解度/g（25℃）	34.0	11.1	37.2	19.5

（3）判断CaCO3固体已洗涤干净的方法是____________________；

K2SO4晶体洗涤时，不可选用下列________洗涤剂（填字母编号）。

A．热水 B．冰水 C．饱和K2SO4溶液

（三）CaSO4xH2O成分测定

上述流程中分离所得的CaSO4xH2O中含有一定量的CaCO3。实验小组为了测定CaSO4xH2O中x的值及含量，取22.20g样品加热至900℃，将得到的气体先通过浓硫酸，再通入碱石灰，测得实验数据如下表：

名称	浓硫酸	碱石灰
实验前	100.00	100.00
实验后	103.60	102.20

【资料】已知CaSO4xH2O在160℃生成CaSO4， CaCO3在900℃时分解完全。

（1）CaSO4xH2O的质量为_____。

（2）x的值___________。

（四）CaSO4xH2O的性质探究

CaSO4xH2O受热会逐步失去结晶水，1350℃时 CaSO4开始分解；取纯净CaSO4xH2O固体3.44g，加热，测定固体质量随温度的变化情况如下图所示。

(1)0～T1固体质量没有发生变化的原因可能是_____________。

(2)G点固体的化学式是_________。

(3)将T2～1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，反应后的固体为氧化物，则则H～I段发生反应的化学方程式为__________；m=______。

Answer 1

【答案】 b +5 b 提高二氧化碳的吸收效率 CaSO4 +CO2+ 2NH3+ H2O=CaCO3+ (NH4)2SO4 常温下，硫酸钾的溶解度较小而析出 取最后一次洗涤所得的滤液，加入BaCl2溶液，无现象 A 17.2g 2 未达到反应所需的温度 CaSO4H2O 2CaSO4 2CaO+2SO2↑+O2↑ 1.42

【解析】（一）（1）单独说名称一般指元素，故选b。（2）化合物中各元素化合价的代数和为零。（3）钢筋属于无机材料，钢筋混凝土属于复合材料，故选b。（二）（1）反应Ⅱ中先通NH3，再通CO2的目的是提高二氧化碳的吸收效率， 化学方程式为 CaSO4 +CO2+ 2NH3+ H2O=CaCO3+ (NH4)2SO4 （2）常温下，硫酸钾的溶解度较小而析出。（3）因为 BaCl2 + CaSO4= CaCl2+ BaSO4↓，无现象，说明CaCO3固体已洗涤干净。温度越高，K2SO4溶解度越大，晶体质量会减少，故选A。（三）（1）设样品中CaCO3的质量为x，碱石灰增加的质量是吸收二氧化碳的质量：102.20g-100.00g=2.2g

CaCO3高温CaO+CO2↑

100 44

x 2.2g

= 解得x=5g 故CaSO4xH2O的质量为：22.20g-5g =17.2g

（2）浓硫酸增加的质量是吸收的水的质量：103.60g-100.00g=3.6g

CaSO4xH2O△ CaSO4+xH2O

136+18x 18x

17.2g 3.6g

= 解得x=2

（四）(1)0～T1固体质量没有发生变化的原因可能是未达到反应所需的温度。(2)上面已经计算出x=2，故CaSO4xH2O是CaSO42H2O，它受热会逐步失去结晶水， 3.44g-3.08g=0.36g， 3.44g-2.72g=0.72g，据图像分析，H点的固体不含结晶水，故G点固体的化学式是CaSO4H2O。(3)二氧化硫气体能使酸性KMnO4溶液褪色，因为反应后的固体为氧化物，根据质量守恒定律，反应的化学方程式为：2CaSO4 2CaO+2SO2↑+O2↑，根据题意，M点的固体是CaO，设生成CaO的质量是y,2CaSO4 2CaO+2SO2↑+O2↑

272 112

3.44g y

= 解得y=1.42g