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【题目】某同学通过组合下列装置制取一瓶干燥的二氧化碳并检验反应物与生成物的成份（提示：无水硫酸铜遇水蒸气变色）
①在A装置中能作为反应容器的玻璃仪器名称是__________，乙醇是实验室的常用燃料，其俗名叫_______。
②实验室常用A装置做为制取_______的发生装置，实验室制取CO2通常选择下列药品中的___________和____________（填药品序号）
a．稀盐酸 b．熟石灰 c．块状石灰石 d．稀硫酸
③实验仪器的导管链接顺序是__________________（填导管的链接序号）。其中C装置的作用是______________，B装置的作用是___________________。
④实验发现C装置中的白色固体变蓝色，D中石灰水变浑浊，取A装置反应后的固体检验，发现该固体是含有钠元素的碳酸盐，则A装置中使用的药品有可能是_______。
参考答案：
【答案】 试管 乙醇 O2 a c ①⑤④②③⑧⑨⑦⑥ 生成物中有水蒸气 除去水蒸气 NaHCO3或碳酸氢钠或小苏打
【解析】①在A装置中的反应容器是试管，乙醇的俗称是酒精。②实验室常用A装置作为制取氧气的发生装置，实验室制取CO2通常用块状石灰石和稀盐酸。③装置C是检验气体中有无水蒸气，装置B是除去水蒸气，干燥气体，装置E是收集二氧化碳气体，装置D是检验气体是否是二氧化碳，并且检验装置E中的二氧化碳气体是否收集满，故实验仪器的导管连接顺序是①⑤④②③⑧⑨⑦⑥。④ C装置中的白色固体变蓝色，说明生成的气体中有水蒸气，D中石灰水变浑浊 ，说明生成了二氧化碳气体，取A装置反应后的固体检验，发现该固体是含有钠元素的碳酸盐，2NaHCO3△ Na2CO3+H2O+CO2↑，故A装置中使用的药品可能是NaHCO3
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查看答案和解析>>【题目】对“10%的食盐水”含义解释不合理的是
A．100g食盐水中溶解了10g氯化钠
B．将氯化钠与水按10：90的质量比配成的溶液
C．100g水中溶解了10g氯化钠
D．将20g氯化钠溶解在180g水中所得的溶液
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查看答案和解析>>【题目】从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好的认识物质组成和变化的本质。
（1）氟原子的结构示意图为
，则x= ，在化学反应中氟原子易 （填“得到”或“失去“）电子。（2）铝原子失去3个电子形成离子的离子符号为 。
（3）如图为Mn和CuSO4溶液反应的示意图，回答下列问题：
实际与Mn反应的粒子是 ；
反应中失去电子的粒子是 ；
由反应可知金属的活泼性：Mn Cu（填“＞”或“＜”）；
④该反应中化合价没有改变的元素或根是 （填对应选项的字母）。
A．锰元素 B．铜元素 C．硫酸根
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查看答案和解析>>【题目】某化学兴趣小组的同学在学习九年级《化学》下册中的资料卡片“石笋和钟乳石的形成”时，发现难溶于水的碳酸钙当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3＋CO2＋H2O═Ca(HCO3)2。
【提出问题】向NaOH溶液里通入一定量CO2，反应后的溶质组成是什么？
【查阅资料】
（1）在NaOH溶液中通入少量CO2反应的化学方程式：_________________。
（2）在NaOH溶液中通入过量CO2，反应的化学方程式为：
2NaOH＋CO2＋H2O═2NaHCO3．
（3）碳酸氢钠溶液呈碱性．
【提出猜想】猜想一：溶质为Na2CO3； 猜想二：溶质为NaHCO3；
猜想三：溶质为___________________（填化学式）．
【设计实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加几滴酚酞
酚酞变红色
该溶液显碱性
（2）另取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液
有______________________生成。
猜想二不成立
（3）取步骤（2）中的上层清液，滴入稀盐酸
有气泡冒出，化学方程式为
_________________________
猜想一不成立
【得出结论】猜想三成立．
【讨论交流】有同学提出，实验步骤（1）是多余的，理由是________________。
【反思应用】同学们回忆起实验室检验二氧化碳的情景，如果向澄清石灰水中不断通入二氧化碳，会看到___________________________________现象，此时下列哪一种曲线能反映出该溶液的导电性与二氧化碳的量之间的关系（________）
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查看答案和解析>>【题目】下列说法中正确的是（ ）
A. 红磷在空气中能燃烧，产生大量白雾
B. 硫在氧气中燃烧后生成有刺激性气味的气体
C. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D. 木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光
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查看答案和解析>>【题目】下列古代生产工艺中主要体现的物理变化的是（ ）
A. 粮食酿酒 B. 纺纱织布 C. 烧制瓷器 D. 冶炼生铁
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查看答案和解析>>【题目】石灰石在生产生活中有广泛的用途。
（1）煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为___________________。
（2）为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如下图所示。可知：CaO与水反应会_________热量（填“放出”或“吸收”）；上述温度中，______℃煅烧所得CaO活性最高。要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是________ 。
（3）以电石渣（主要成分为Ca(OH)2，还含有少量MgO等杂质）为原料制备高纯CaCO3的流程如下：
①如图为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响：
（浸出率=
×100%）
可知：较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为________；浸取时主要反应的化学方程式为________________
②流程中方框内部分若改用_______________溶液（填化学式），可一步得到与原流程完全相同的生成物。
③流程中方框内部分若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3，试从生成物的角度分析原流程的优点：
a．NH3可循环利用；研究 b．________________。
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