Question

【题目】钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容．

（1）如图1是钠元素在周期表中的信息和钠原子结构示意图．
下列是某同学从如图1获得的信息，错误的是（填标号）．
a．钠属于金属元素
b．钠的相对原子质量为22.99g
c．钠原子在化学反应中易得到电子
d． 表示原子核带11个单位正电荷
（2）钠可以在水发生反应：2Na+2H2O═2NaOH+X↑，则X的化学式为 ．
（3）配制一瓶如图2所示的溶液，请问：①需要称取氯化钠的质量为g，需加入水的体积为mL；②若用6%的氯化钠溶液加水稀释而成，则需6%氯化钠溶液的质量g．
（4）碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式；用化学方法鉴别碳酸氢钠和氯化钠两种白色固体的方法是（包括实验步骤、现象和结论）．

Answer 1

【答案】
（1）bc
（2）O2
（3）4.5,495.5,75
（4）2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,取少量样品,加入稀盐酸,有气体产生的则是碳酸氢钠,无明显变化的则是氯化钠
【解析】解：（1）a．钠属于金属元素，故说法正确；

b．最下面的数值是相对原子质量，因此钠元素的相对原子质量是22.99，故说法错误；

c．钠原子的最外层电子数少于4个，在反应中容易失去1个电子，故错误；

d．原子核带11个单位的正电荷，故正确；

故选bc；（2）根据反应的化学方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+X↑，反应物中Na、H、O原子个数分别为4、4、6，反应后的生成物Na、H、O原子个数分别为4、4、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则X中含有2个O原子，则物质X的化学式为O2；故填：O2；（3）溶质的质量=溶液的体积×溶液的密度×溶质的质量分数=500mL×1.0g/mL×0.9%=4.5g；需水：500mL×1.0g/mL﹣4.5g=495.5g，即495.5mL水；故填：4.5；495.5；

设需要6%的氯化钠溶液的质量为x，则x×6%=4.5g

x=75g

故填：75；（4）碳酸氢钠分解可以得到碳酸钠、二氧化碳和水，反应的方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O．故填：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；

碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠与盐酸不反应，所以可以用稀盐酸来鉴别；故填：取少量样品，加入稀盐酸，有气体产生的则是碳酸氢钠，无明显变化的则是氯化钠．

【考点精析】关于本题考查的质量守恒定律及其应用和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，需要了解①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能得出正确答案．