Question

【题目】锌和氯化锌的固体混合物10克，放入90.2克的盐酸中，充分搅拌反应，在固体混合物全部消失后，得到100克溶液。如果盐酸也恰好全部反应，试求：

（有关反应的化学方程式为：Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑）

（1）根据质量守恒定律，生成的氢气质量为_______克。

（2）反应前，固体混合物中锌的质量为多少？（请写出计算过程）__________

（3）反应后，所得氯化锌溶液的质量百分数是_______。

Answer 1

【答案】0.2 6.5g 17.1%

【解析】

（1）根据质量守恒定律可知道恰好完全反应放出氢气的质量=10g+90.2g-100g=0.2g；

（2）设：参加反应的锌的质量为x，生成氯化锌的质量为y。

x=6.5g；

y=13.6g；

原混合物中氯化锌的质量=10g-6.5g=3.5g；

反应后硫酸锌溶液中溶质的质量分数=。

答：（1）根据质量守恒定律，生成的氢气质量为0.2克。

（2）反应前，固体混合物中锌的质量为6.5g；

（3）反应后，所得氯化锌溶液的质量百分数是17.1%。