【题目】为测定某敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情况，某同学实验并记录如图：

（1）配制实验步骤1所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是　 　　　；

（2）B烧杯中发生反应的化学方程式为　 　；

（3）根据已知条件求样品溶液中碳酸钠质量是多少？

（4）根据计算得知D烧杯溶液中溶质的化学式为 。

参考答案：

【答案】（1）10g；（2）NaOH+HCl==NaCl+H2O；（3）21.2g；（4）NaCl、Na2CO3、NaOH

【解析】(1)步骤1所用的稀盐酸为50g7.3%，根据稀释定律，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是=10g；
(2)B烧杯中加入盐酸后无气泡产生，溶液仍然是红色，所以发生的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
(3)生成二氧化碳的质量为50g+200g-245.6g=4.4g，
设C烧杯溶液中碳酸钠质量为x，参加反应的HCl为y；
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
10673 44
x y 4.4g
== 解得：x=10.6g，y=7.3g；则原样品溶液中碳酸钠质量是10.6g×2=21.2g；

(4)实验步骤1中参加反应的HCl的质量为50g×7.3%=3.65g，步骤2中实际提供的HCl为200g×7.3%=14.6g，说明与NaOH反应的HCl为14.6g-7.3g=7.3g，由此可知步骤1中加入的50g稀盐酸没有反应将溶液中的氢氧化钠完全中和，即仍有NaOH未反应，所以D烧杯溶液中所含溶质的化学式为NaCl、NaOH、Na2CO3。

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