Question

【题目】有一瓶固体混合物样品，可能含氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种。小敏同学为了探究其成分做了以下实验：

Ⅰ．取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaC12 溶液，有白色沉淀产生；

Ⅱ．继续向烧杯中逐滴加入稀盐酸并不断搅拌，烧杯内白色沉淀质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示。请回答下列问题：

（1）AB 段发生反应的化学方程式：_____；

（2）D 点溶液中含有的溶质：_____。

Answer 1

【答案】NaOH+HCl＝NaCl+H2O HCl、NaCl

【解析】

碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaC12 溶液，有白色沉淀产生，所以样品中一定含有碳酸钠、硫酸钠中的一种或两种；

继续向烧杯中逐滴加入稀盐酸并不断搅拌，开始时，沉淀质量不变，所以样品中一定含有氢氧化钠，然后烧杯内白色沉淀质量随加入稀盐酸质量增加而逐渐减小，所以样品中一定含有碳酸钠和硫酸钠。

由分析可知(1)AB 段发生的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；

(2)D点溶液中含有的溶质：HCl、NaCl。