【题目】质量守恒定律的发现，对化学的发展作出了重要贡献。

（1）通过分别称量下列两组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是__（填标号）。

a．大理石和稀盐酸 b．NaOH溶液和Na2SO4溶液

（2）在足量氧气中点燃镁条的实验过程中，固体质量变化如图一。

①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是__。

②该反应的化学方程式为__；

③参加反应的氧气质量为__g。

（3）在一定条件下，A和B反应生成C，微观示意图如图二。回答下列问题：

①一个A分子由__个原子构成；

②C分子中元素的质量比N:O＝__；

③该反应的化学基本反应类型为__；

④上述反应中一定发生改变的是__（填标号）。

a．元素种类 b．原子种类 c．分子种类

参考答案：

【答案】 a； 温度未达到金属镁的着火点； 2Mg＋O22MgO； 1.6； 2； 7:16； 化合反应； c

【解析】

（1）在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，需要在密闭容器内进行，a中大理石和稀盐酸能反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可以用来验证，b中氢氧化钠和硫酸钠不会发生化学反应，不能用来验证质量守恒定律；（2）从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是刚开始温度较低，还没有达到镁条的着火点；发生的反应是镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，反应的化学方程式是2Mg＋O22MgO；参加反应的氧气的质量，即固体增加的质量，为1.6g；（3）根据微观示意图可知一个A分子由2个原子构成；C分子中元素的质量比N:O＝14：32=7：16；该反应是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；上述反应中一定发生改变的是分子的种类，而元素的种类，原子的种类一定不变。

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