【题目】为探究一瓶敞放的氢氧化钠固体的变质情况，同学们提出了下列猜想：

A只有氢氧化钠固体

B只有碳酸钠固体

C你认为还可能是 固体

①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质。该固体变质的化学方程式 ；则无色溶液可能是 。

②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验。已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰。请根据右图部分物质的溶解性表(20℃)所提供的信息，将下表填写完整。

实验目的

实验操作

现象

结论或化学方程式

除去碳酸钠

取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的 溶液．充分反应后过滤

有白色沉淀生成

有关反应的化学方程式为

检验是否含有氢氧化钠

在滤液中滴加酚酞溶液

该样品中含有氢氧化钠

参考答案：

【答案】NaOH和Na2CO3的混合物 （1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 稀盐酸或稀硫酸、稀硝酸

（2）BaCl2 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 变红

【解析】

试题分析：探究氢氧化钠固体的变质情况有三种，1、没有变质，只有氢氧化钠固体；2、完全变质，只有碳酸钠固体；3、部分变质，NaOH和Na2CO3的混合物

（1）NaOH固体变质的原因是吸收了空气中的二氧化碳，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，该无色溶液是酸液，可能是：稀盐酸或稀硫酸、稀硝酸

（2）要进一步探究是否还含有NaOH，不能直接利用NaOH溶液显碱性，因为碳酸钠溶液也显碱性，故应先出去碳酸钠，此时不能加酸，因为NaOH会被酸反应掉，也不能加碱：Ca(OH)2，因为碳酸钠会与Ca(OH)2反应生成另一种碱，这样还是无法检验原溶液中是否含有碱；所以要除去碳酸钠，又不影响后面NaOH存在的判断，故应滴加适量CaCl2或BaCl2溶液，有关反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；再往在滤液中滴加酚酞溶液，若变红，则证明含有NaOH

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