【题目】）已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO2Cu+CO2↑．化学兴趣小组对该实验产物（假设反应物已完全反应）作如下探究：

探究一：检验产物的成份

【提出问题】实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体．暗红色固体是什么？

【查阅资料】氧化亚铜（Cu2O）为红色固体；Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．

【猜想与假设】暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O．

【设计实验】取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到现象：　 　，说明暗红色固体含有Cu2O．

探究二：测定产物中Cu2O的含量

原理：Cu2O+H22Cu+H2O，称取一定质量的固体样品，用如图装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的．

（1）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是　 　；

（2）若不加装置e，实验结果会偏高，原因是 ；

（3）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是　 　

①打开K2，关闭K1 ②检查装置的气密性

③连接仪器 ④关闭K2，打开K1，通氢气一段时间

（4）还可通过测定反应前后装置　 （填“a”、“b”或“c”）的质量达到实验目的．

参考答案：

【答案】探究一：固体部分溶解，溶液变成蓝色．探究二：(1) 盐酸易挥发，挥发出的氯化氢能被碱石灰吸收，影响测定结果．(2) d中的碱石灰能够吸收空气中的水和二氧化碳;(3) ③②④①．(4)C

【解析】

试题分析：探究一：

【设计实验】取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到固体部分溶解，溶液变成蓝色，说明暗红色固体含有Cu2O．探究二：

（1）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是盐酸易挥发，挥发出的氯化氢能被碱石灰吸收，影响测定结果．（2）若不加装置e，实验结果会偏高，原因是d中的碱石灰能够吸收空气中的水和二氧化碳，从而使测定的水的质量偏高，会导致计算的Cu2O的质量偏高，从而导致实验结果会偏高．（3）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是：先连接仪器，检查装置的气密性，再关闭K2，打开K1，通氢气一段时间，把装置中的水蒸气和二氧化碳排出，再打开K2，关闭K1，点燃酒精灯．（4）还可通过测定反应前后装置c的质量达到实验目的，反应前后装置c的质量差即为Cu2O中氧元素的质量，根据氧元素的质量可以计算Cu2O的质量，进一步可以计算产物中Cu2O的含量．

关闭