Question

【题目】（6分）某小组同学利用如图所示装置探究铁生锈的条件（铁锈可视为Fe2O3·nH2O），其中C、D的分液漏斗中为足量且浓度和体积均相同的稀盐酸。

（1）步骤一：关闭K2和K3，打开K1，A中反应的化学方程式是 ，B中所盛放的试剂是 。对比铁丝表面的变化，能够说明铁生锈与水有关的是装置 （填C、D或E，下同），能够说明铁生锈的快慢与氧气浓度有关的是装置 。

（2）步骤二：关闭K1，打开K2和K3，将装置C、D中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注入广口瓶中，C中发生的化学反应方程式为 ，充分反应后D的溶液中一定含有 （填化学式）。

Answer 1

【答案】（1）2H2O2 2H2O + O2↑ 浓硫酸 C D D E

（2）Fe +2 HCl = FeCl2 +H2↑ FeCl3

【解析】

试题分析：（1）打开K1，分液漏斗中的H2O2溶液与二氧化锰接触，故A中反应的化学方程式是：2H2O2 2H2O + O2↑；因为所示装置是探究铁生锈的条件，故B中所盛放的试剂是浓硫酸，除去氧气中的水分，以控制变量；对比铁丝表面的变化，能够说明铁生锈与水有关的是装置C（干燥的铁丝，无水）、D（潮湿的铁丝，有水）；能够说明铁生锈的快慢与氧气浓度有关的是装置：D（氧气浓度大）、E（空气中，氧气浓度小）

（2）关闭K1，打开K2和K3，将装置C、D中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注入广口瓶中，由于C中无水，铁丝不生锈，故发生的化学反应方程式为：Fe +2 HCl = FeCl2 +H2↑；而装置D中的铁丝生锈形成铁锈，主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成FeCl3，充分反应后D的溶液中一定含有FeCl3