【题目】根据下面的实验过程和提供的数据，回答下列问题。(不考虑反应中水分的蒸发,假设生成的气体全部逸出)

① 生成二氧化碳的物质的量____________mol 。

② 通过化学方程式计算大理石中碳酸钙的质量分数________。（写出计算过程）

③ 过滤后溶液的质量为_____________g。

参考答案：

【答案】 0.08 80% 54.48

【解析】① 根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：（50g+10g）-56.48g=3.52g，二氧化碳的物质的量为：3.52g÷44g/mol=0.08mol。

②设大理石中碳酸钙的质量分数为x，

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

100 44

10g×x 3.52g

= 解得x=80%

③ 根据质量守恒定律，过滤后溶液的质量为：（80%×10g+50g）-3.52g=54.48g

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