Question

【题目】向amolFe2O3中滴加稀硫酸，随着硫酸的加入，有关量的变化见图，分析错误的是（　　）

A. 曲线甲表示氧化铁的物质的量

B. 曲线乙表示生成水的物质的量

C. K点时溶液中铁元素的物质的量是amol

D. K点时硫酸铁和剩余氧化铁物质的量相等

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：反应的化学方程式为：Fe2O3+ 3H2SO4= Fe 2 (SO4)3+3H2O, A、随着反应的进行，Fe2O3的质量越来越小，最后减小为零，正确；B、Fe2O3与H2SO4之间的对应关系为：Fe2O3-----3H2SO4，而H2SO4与H2O,之间的对应关系是H2SO4---H2O ，故曲线乙不能表示生成水的质量，错误；C、1 mol Fe 2 (SO4)3中含有2 mol的 Fe 离子，K点时表示反应掉一半Fe2O3，此时生成0.5a mol Fe 2 (SO4)3，故K点时溶液中铁元素的物质的量是a mol，正确；D、因为K点时表示反应掉一半Fe2O3，故K点时硫酸铁和剩余氧化铁物质的量相等，正确。故选B。