Question

【题目】某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图所示的实验。请计算：

(1)反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数；

(2)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，需要水多少克？

Answer 1

【答案】(1)生成氢气的质量为50g＋10g－55.4g－4.4g＝0.2g，设稀硫酸中溶质的质量为x。

Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

98 2

x 0.2g

＝　　x＝9.8g

所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为×100%＝19.6%

(2)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，设需要水的质量为y。

(200g－y)×98%＝200g×19.6%

y＝160g

答：(1)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%；(2)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，需要水160克。

【解析】铁粉与碳粉混合物中加入足量的稀硫酸，铁能与稀硫酸反应，碳不能与稀硫酸反应，根据质量守恒定律减少的质量是生成的氢气的质量，根据氢气的质量可求出硫酸中溶质的质量，再根据溶质的质量分数的计算公式进行有关的计算。

解：(1)生成氢气的质量为50g＋10g－55.4g－4.4g＝0.2g，设稀硫酸中溶质的质量为x。

Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

98 2

x 0.2g

　　x＝9.8g

所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为 ×100%＝19.6%

(2)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，设需要水的质量为y。

(200g－y)×98%＝200g×19.6%

y＝160g

答：(1)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%；(2)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，需要水160克。