Question

【题目】有一包白色粉末可能含硫酸钡、碳酸钠、和氢氧化钡中的一种或几种，取一定量的该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌、静置，观察到有白色不溶物。

小张同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；

小李同学认为，小张同学的结论不准确，其理由可用化学方程式表示为______________。

针对上述两名同学的观点，小刘同学进一步设计如下实验方案进行探究：

(1)步骤③中，滴入酚酞溶液后，若滤液E为红色，则滤液E中除酚酞外还一定含有的溶质是_______(填化学式，下同)，由此得出原白色粉末成分组成的结论是______________。

(2)小王同学认为，只需要取少量滤渣B，加入过量的稀盐酸，若看到的现象是白色不溶物部分溶解，且有气泡产生，就足以说明原白色粉末的成分是__________________。

Answer 1

【答案】 Na2CO3 + Ba(OH)2 ==== BaCO3 ↓ + 2NaOH NaOH NaCl BaCl2 Na2CO3 Ba(OH)2 或BaSO4 Na2CO3 Ba(OH)2 BaSO4 Na2CO3 Ba(OH)2

【解析】Na2CO3 + Ba(OH)2 ==== BaCO3 ↓ + 2NaOH，碳酸钡是不溶于水的白色沉淀。(1)步骤③中加入酚酞溶液后为红色，说明溶液显碱性，Na2CO3 + Ba(OH)2 ==== BaCO3 ↓ + 2NaOH，根据步骤②加入过量的氯化钡溶液，BaCl2 + Na2CO3 == BaCO3↓+ 2NaCl，所以步骤③后的滤液中含有剩余的氯化钡，生成的氯化钠，以及显碱性的氢氧化钠。经以上分析可知，原白色粉末的组成可能是Na2CO3、Ba(OH)2或BaSO4、Na2CO3、Ba(OH)2。(2)硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸，碳酸钡沉淀溶于稀盐酸，取少量滤渣B，加入过量的稀盐酸，白色不溶物部分溶解，且有气泡产生，说明滤渣中含有BaSO4，BaCO3，所以原白色粉末的成分是BaSO4、Na2CO3、Ba(OH)2。