Question

【题目】（3分）某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2．2g气体。（假设气体全部逸出）。

计算：

（1）所取混合物中碳酸钙的质量。

（2）所加稀盐酸的质量

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0．1%）

Answer 1

【答案】解：设所取混合物中CaCO3的质量为x，所加稀盐酸中溶质的质量为y，生成的CaCl2的质量为z

100 73 111 44

x y z 2．2g

100：X=44：2．2 g 73：y =44：2．2 g 111：z =44：2．2 g

x=5g y=3．65g z=5．55g

所加稀盐酸的质量为：3．65÷10％=36．5g

反应后所得溶液中溶质的质量为：（6g-5g）+5．55g=6．55g

反应后所得溶液质量为：6g+36．5g-2．2g=40．3g

反应后所得溶液中溶质的质量分数为：6．55 g/40．3 g = 16．3％

答：略

【解析】

试题分析：（1）根据生成的二氧化碳的质量计算碳酸钙的质量；（2）根据二氧化碳的质量计算出盐酸溶液中氯化氢的质量，然后计算出盐酸溶液的质量；（3）反应后溶质包括新生成的氯化钙和样品中的氯化钙，溶液的质量=样品的质量+盐酸溶液的质量-生成的二氧化碳的质量，利用溶质质量分数公式计算；