【题目】在研究某石灰石样品（杂质不溶于水也不与盐酸反应）的活动中，兴趣小组同学进行了如下实验，过程如图所示：

求：（1）反应中生成二氧化碳的质量是 。

（2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数是 。

（3）100kg这种石灰石充分煅烧后，可得到固体多少kg？（碳酸钙高温分解时只生成氧化钙与二氧化碳）

参考答案：

【答案】（1）2.2g（2）80%（3）64.8kg。

【解析】

试题分析∶（1）反应中生成二氧化碳的质量是∶6.25g＋50g－54.05g＝2.2g.

⑵解∶设该大理石样品中碳酸钙的质量为xg

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

100 44

X 2.2g

100／x＝44／2.2g得x＝5g.

该大理石样品中碳酸钙的质量分数是5g／6.254g×100％＝80%.

⑶解：设生成二氧化碳的质量为x

CaCO3 CaO+CO2↑

100 44

100kg×80% x

100/44=(100kg×80%)/x

x=35.2kg

可得固体的质量为：100kg-35.2kg=64.8kg

答：100kg这种石灰石充分煅烧后，可得固体64.8kg。

考点∶考查质量守恒定律的应用及根据化学方程式进行计算。

关闭