【题目】小明同学在超市里看到“食用碱面”（如图1所示），他想知道该“食用碱面”的成分，请教老师后得知它的主要成分是一种钠盐。

（作出猜想）小明及其他同学猜想其主要成分可能是：①Na2SO4　②NaCl　③Na2CO3　④NaHCO3

（查阅资料）（1）氯化钡溶液与碳酸氢钠溶液不反应。

（2）碳酸氢钠溶液呈碱性。

小明与同学们进行如下实验来确认该“食用碱面”的主要成分。

（进行实验）取适量该“食用碱面”于试管中，加入蒸馏水使之完全溶解，把所得溶液分成两等份。

实验操作

实验现象

实验结论

实验①：在第一份溶液中加入氯化钡溶液

____________

猜想①正确

实验②：在第二份溶液中加入_______

有气泡产生

猜想_____正确

（交流讨论）

（1）同学们经过讨论，发现仅仅通过实验①不能得出该“食用碱面”的主要成分是Na2SO4，也可能是Na2CO3，原因是____________（用化学方程式表示）。

（2）同学们通过对实验①②的分析得出该“食用碱面”的主要成分是Na2CO3，理由是________________。

（3）对此有同学，认为把酚酞溶液滴入该“食用碱面”的溶液中，溶液变红，就可得出该“食用碱面”的主要成分是Na2CO3．这种说法对吗？并请说明原因：_____________。

（拓展应用）小明的妈妈在做面条时，发现家里没有碱面了，急中生智，将家里的小苏打放进烤箱中加热，促使小苏打分解生成了碱面，请你写出该反应的化学方程式:______________。

【答案】产生白色沉淀 稀盐酸（或稀硫酸） ③ 碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，有白色沉淀产生，同时碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生，与实验①②相符 不对，碳酸氢钠也显碱性，也能使无色酚酞溶液变红

【解析】

进行实验：实验①：实验结论为猜想①正确，故由实验现象可推出其主要成分应为Na2SO4，加入氯化钡溶液，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，故实验现象为：有白色沉淀生成；

实验②：实验现象为：有气泡产生，说明该反应有气体生成，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠也能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，由于实验①实验现象为：产生白色沉淀，碳酸氢钠与氯化钡不反应，不可能产生白色沉淀，故其主要成分不是碳酸氢钠，碳酸钠可与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，故由实验②可得出，在第二份溶液中加入稀盐酸，有气泡产生，实验结论为：猜想③正确；

交流讨论：（1）碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，也有白色沉淀产生，故仅仅通过实验①不能得出该“食用碱面”的主要成分是Na2SO4，也可能是Na2CO3，该反应的化学方程式为：；

（2）碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，有白色沉淀产生，同时碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生，与实验①②相符；

（3）该说法不正确，无色酚酞溶液遇碱变红，碳酸氢钠也显碱性，也能使无色酚酞溶液变红，故仅凭该“食用碱面”的溶液能使无色酚酞溶液变红，不能得出它的主要成分是碳酸钠；

拓展应用：由以上分析可知，该碱面的主要成分是碳酸钠，小苏打的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠能在加热的条件下分解为碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。

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