【题目】

请写出该中和反应方程式： ．

（1）猜想与假设：

猜想一：甲同学：“两种物质已恰好完全中和，溶液呈中性”；

猜想二：乙同学：“反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性”；

猜想三：丙同学： ．

甲、丙两位同学经过讨论后觉得乙同学的猜想不正确，两位同学的理由是： ．

（2）设计并进行实验：

①为了验证自己的猜想，甲同学设计了以下实验方案：

实验步骤

实验现象

实验结论

用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比．

pH 7
（填“＞”、“=”或“＜”）

猜想一不成立

②请你设计另一个实验（与甲同学方案不同）方案，验证丙同学的猜想，并填写下表：

实验步骤

实验现象

实验结论



猜想三：成立

参考答案：

【答案】NaOH+HCl="NaCl+H"2O；（1）两种物质反应后稀盐酸过量，溶液显酸性；若氢氧化钠有剩余，则反应后滴入无色酚酞溶液就不会出现无色的现象，而溶液会变红才对（2）①＜;

②步骤：从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中，用胶头滴管滴加1-2滴紫色石蕊溶液，振荡; 现象：溶液变红; (其他答案合理也可以)

【解析】试题分析：中和反应的化学方程式为：NaOH+HCl="NaCl+H"2O；（1）酚酞试液遇到酸不变色，则猜想三为：反应后稀盐酸有剩余，溶液呈酸性；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变为红色，而实验中酚酞试液没有变色，所以乙同学的猜想错误。（2）①反应后溶液呈中性，则其pH= 7，由实验结论知pH＜7；②设计实验过程中一定要产生明显的实验现象；例如步骤：从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中，用胶头滴管滴加1-2滴紫色石蕊溶液，振荡;观察到溶液变红; 则猜想三成立；或用pH试纸测定溶液酸碱度；或滴加碳酸钠溶液等 (其他答案合理也可以)

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