Question

【题目】某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验：

实验1：证明酸和碱发生了反应

在烧杯中加入5毫升氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈________色。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒__________，至溶液颜色恰好变为无色为止，该反应的化学方程式是_________.

实验2：证明酸和碱反应有水生成

小明同学取变色硅胶(吸水后由蓝色变红色)、无水醋酸(一种酸，常温下为无色液体)和氢氧化钠固体进行如图所示的三个实验.

(1)实验①②的实验目的是______________________________．

(2)加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是______________________．

(3)能证明酸和碱反应有水生成的现象是__________________．

实验3：探究酸和碱反应过程的热效应

在滴加稀盐酸的过程中，利用温度传感器测量实验过程中烧杯内液体温度的变化情况，如下图为该反应中温度与滴加的硫酸质量变化关系的理论值和测量值的曲线比较情况．

(1)图示说明酸和碱的反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应，实验中测得的中和反应放出的热量比理论值_________(填“高”或“低”)．

(2)请指出造成理论值和测量值差异的一点原因___________________________________________．

(3)图中温度达到最高值后降低的原因___________________________________________________．

Answer 1

【答案】 红 搅拌 NaOH+HCl=NaCl+H2O 证明了无水醋酸和氢氧化钠不含有水，不能使硅胶变色 防止空气中的水分进入试管干扰试验 管③中的硅胶由蓝色变为红色，试管①②中的硅胶不变色 放热 低 没有采取隔热处理 完全反应后不再放热，继续加入温度较低的稀硫酸时会降温，同时溶液散热

【解析】本题考查了验证中和反应发生，从溶液的酸碱性变化，水的生成，热量的放出三个方面分析。本题属于实验探究题，综合性较强，既有实验探究，又有实验数据图象的分析。

实验1：在烧杯中加入5毫升氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，氢氧化化钠溶液呈碱性，此时溶液呈红色。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，为了使反应充分，要用玻璃棒搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止，氢氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠和水，该反应的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O；

实验2：（1）硅胶吸水后由蓝色变红色，实验①②的实验目的是证明了无水醋酸和氢氧化钠不含有水，不能使硅胶变色；

（2）空气中含有水，也能使硅胶变色，迅速塞紧橡胶塞，可防止空气中的水分进入试管干扰试验；

（3）能证明酸和碱反应有水生成的现象是：管③中的硅胶由蓝色变为红色，试管①②中的硅胶不变色；

实验3：（1）反应过程中溶液的温度不断升高，说明酸和碱的反应是放热反应；实验中测得的中和反应放出的热量比理论值低；

(2)造成理论值和测量值差异的原因有没有采取隔热处理，引起热量的散失；

(3)图中温度达到最高值后降低的原因是完全反应后不再放热，继续加入温度较低的稀硫酸时会降温，同时溶液散热。