【题目】为了测得工业纯碱中碳酸钠的质量分数（纯碱中常含少量NaCl），小明同学设计的实验装置如图甲，准确称取一定量的纯碱样品，从分液漏斗中滴入稀硫酸。

（1）图甲中装置发生的化学方程式为：_____。

（2）小红觉得小明的实验装置会导致较大的误差，故设计了图乙的装置，请你写出图乙装置的优势（写出两点即可）：_____。

（3）小红用图乙装置进行实验步骤为：

①准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量为158.0g，再准确称取11.0g纯碱样品并全部放入A中；

②组装全部反应装置并检查气密性，关闭d；由e逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止；

③打开d，慢慢鼓入空气10min；

④再称干燥管的总质量为162.4g。

该产品中碳酸钠的质量分数为：_____，若没有B装置，而直接通入空气，实验最后使得碳酸钠的质量分数_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

参考答案：

【答案】Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ 能够防止水蒸气对实验的干扰，能使反应生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收 96.4% 偏大

【解析】

（1）图甲中，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；

（2）图乙装置的优点是：二氧化碳中的水蒸气能被C装置中的浓硫酸吸收，能够防止水蒸气对实验的干扰，实验结束后打开d，慢慢鼓入空气10min，能使反应生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收；

（3）设碳酸钠质量为x，

反应生成二氧化碳质量为：162.4g﹣158.0g＝4.4g，

x＝10.6g

该产品中碳酸钠的质量分数为：×100%＝96.4%，若没有B装置，而直接通入空气，碱石灰中增加的质量偏大，导致实验最后使得碳酸钠的质量分数偏大。

故答案为：（1）Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；

（2）能够防止水蒸气对实验的干扰；能使反应生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收；

（3）96.4%，偏大。

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