Question

【题目】水是宝贵的自然资源，让我们一起走进“水”的世界。

①下图电解水实验中，反应的化学方程式是______________________。电解水过程发生改变的微粒名称是_________。

②医疗上常用0.9%NaCl溶液作生理盐水，配制1000g生理盐水需要氯化钠固体的质量为_______g；水还可以制取碳酸饮料，该过程中发生反应的化学方程式为_______________。

③某化学兴趣小组欲进行粗盐的初步提纯。

粗盐的提纯实验步骤包括：a 计算产率；b 过滤，c 溶解，d 蒸发，e 称量。实验步骤的正确顺序是：e、__________、a(填序号)。

若NaCl的产率偏低，则可能的原因是_________(填字母)。

A.过滤时滤纸有破损 B.蒸发后所得精盐未完全蒸干，含有水； C.溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足

提示：产率=(所得晶体的质量)/(所取样品的质量)*100%

④已知KCl的溶解度20℃时为34g/100g 水，40℃时为40g/100g水。某实验小组做了如下实验。

A所得溶液中溶质与溶剂的质量比为___；溶质的质量分数相等的是___．

Ⅰ.B和C Ⅱ.B和E Ⅲ.C和D Ⅳ.D和E

Answer 1

【答案】 2H2O2H2↑+ O2↑ 水分子 9 CO2+H2O==H2CO3 c、b、d、e C 1:4 Ⅱ、Ⅲ

【解析】本题考查了水的电解实验，粗盐的提纯，有关溶液的计算等，综合性较强。

①电解水的过程中，水变成了氢气和氧气，反应的化学方程式是：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑，水是由水分子构成的，化学反应中发生改变的微粒是水分子

②氯化钠固体的质量＝1000g×0.9%=9g，水制取碳酸饮料时，水和二氧化碳反应生成了碳酸，反应的化学方程式是：CO2+H2O==H2CO3；　

③粗盐中氯化钠溶于水，杂质不溶于水，可通过溶解、过滤、蒸发得到食盐，要计算产率，需称量粗盐及精盐的质量，实验步骤的正确顺序是：e、c、b、d、e、a；

造成产率偏低的原因可能是所得精盐质量偏小。

A、过滤时滤纸有破损，有杂质进入精盐中，使精盐质量偏大，产率偏高，不符合题意；B、没有蒸发干，精盐中含有水分，使精盐质量偏大，产率偏高，不符合题意；C、溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，粗盐的氯化钠没有完全溶解，使精盐质量偏小，产率偏低，符合题意，故选C。

④已知KCl的溶解度20℃时为34g/100g，其含义为：在20℃时在100g水里，最多能溶解34g氯化钾；在A中，由于氯化钾的质量25g＜34g，此时氯化钾全部溶于水中，A所得溶液中溶质与溶剂的质量比为25g：100g=1:4，所得溶液为不饱和溶液，溶质的质量分数为： ×100%=20%；在B中，溶质质量为25g+25g=50g，但在20℃在100g水里，最多能溶解34g氯化钾，溶质的质量分数为： ×100%=25.4%；在C中在40℃时，此时由于氯化钾的溶解度为40g，C中的溶质仍有剩余（50g﹣40g=10g）；溶质的质量分数为： ×100%=28.6%；在D中设125g水中最多溶解氯化钾的质量为X，40g/100g=X/125g；解之得：X=50g；故此时溶液恰好饱和；溶质的质量分数为： ×100%=28.6%；在E中当冷却到20℃时，100g水中最多可溶解34氯化钾， 125g水中最多可溶解42.5g，此时为饱和溶液，故溶质的质量分数为： ×100%=25.4%，所以上述实验过程中，溶液的溶质质量分数相等的是：B、E或C、D。故选Ⅱ、Ⅲ。