Question

【题目】实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系如下图所示。

回答下列问题：

(1)从图中看出生成沉淀的最大质量是 g。

(2)如图，当滴加碳酸钠溶液质量为10g时，溶液中的溶质是 (写化学式)。

(3)图中AB段表示的意义是　 　　 。

(4)计算实验所用碳酸钠溶液的溶质质量分数。

Answer 1

【答案】(1)5；(2)HCl、CaCl2、NaCl；(3)反应结束，碳酸钠溶液过量(或碳酸钠溶液过量)；(4)53%

【解析】有图示可知，滴加碳酸钠溶液20g时开始出现沉淀，说明前20g碳酸钠溶液是与混合液中过量的盐酸反应，与盐酸完全反应后继续滴加碳酸钠溶液生成沉淀碳酸钙；

(1)从图中看出生成沉淀的最大质量是5g；

(2)如图，最初滴加的碳酸钠与过量的盐酸反应生成氯化钠和水、CO2，滴加碳酸钠溶液20g时才能将过量的盐酸完全反应掉，则当滴加碳酸钠溶液质量为10g时，溶液中的溶质为NaCl、HCl及CaCl2；

(3)图中AB段滴加碳酸钠溶液沉淀量不再增加，表示反应结束，碳酸钠溶液过量；

(4)由图示可知，滴加碳酸钠溶液10g生成5g碳酸钙沉淀，设10g碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为x，

Na2CO3 + CaCl2 =CaCO3↓ +2NaCl

106 100

x 5g

=，解得：x=5.3g，

则所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为×100%=53%。